Co Cn 5 H2o

laboratorial, pois ao utilizar tais substancias, sem conhecimento de suas propriedades, o risco de acidentes torna-se maior. Assim, as práticas realizadas, foram: 1)Cálculo da densidade;2)Teste de chama;3)Destilação simples;4)Extração com solventes;5)Cristalização fracionada e cromatografia. Ressalta-se que os dois primeiros experimentos tiveram como finalidade de identificar a substancia e o restante, separá-la. Para a identificação por meio do cálculo da densidade ser realizada, foi…

tamanho e orientação. Apesar disso, não é capaz de explicar a coloração para seus espectros eletrônicos, e nem o porquê das propriedades magnéticas variarem em função da temperatura. Figura 2: Ilustração do orbital atômico do Co3+ e orbital híbrido do [Co(NH3)6]Cl3. A TCC é capaz de explicar as propriedades magnéticas dos metais de transição, a formação dos espectros eletrônicos, as cores dos complexos e a formação destes. Trata da aproximação, em um composto octaédrico, dos seis…

.......................... 4 Exercícios de funções inorgânicas ................................................................................................................. 5 Resposta dos exercícios de funções inorgânicas ............................................................................................ 5 2 Classificação de Reações ................................................................................................................................ 6 2.1…

normalmente não ocorrem na natureza, e são preparadas em laboratório. Uma importante amida é a acetanilida . As amidas podem ser preparadas principalmente por: Aquecimento (desidratação) de sais de amônio: R-COONH4 R-CONH2 + H2O Hidratação de nitrilas (catalisada por H2SO4): R-CN + H2O R-CONH2 Reação de cloretos de ácido com amônia (ou com amina) (pode-se utilizar também, no lugar de cloreto de acila, anidridos ou ésteres) 4- Propriedades químicas A presença…

diferente de carbono e hidrogênio, constituindo moléculas diferenciadas, não pertencentes à função hidrocarboneto CONTAMINANTES DO GÁS NATURAL ASSOCIAÇÃO A HETEROÁTOMOS ENXOFRE OXIGÊNIO (S) : (O) : NITROGÊNIO (N) : H2S, MERCAPTANS (RSH) H2O, CO2, FENÓIS, AC. ORGÂNICOS AMINAS, AMIDAS, NO2 CLASSIFICAÇÃO: inertes; gases ácidos; vapor d’água (2) COMPOSIÇÕES TÍPICAS Processamento em UPGN COMPONENTES GÁS ASSOCIADO (%molar) GÁS NÃO GÁS ASSOCIADO…

de fenolftaleína incolor. • Reagem com bases formando água e sal . Classificação dos ácidos : • Hidrácidos: não possuem oxigênio na molécula. Ex: HCl , HBr , H2S • São formados pelos elementos indicados na tabela periódica e o formado pelo ânion CN-1 HFl HCl HBr HI HS HCN ácido fluorídrico ácido clorídrico ácido bromídrico ácido iodídrico ácido sulfídrico ácido cianídrico Classificação dos ácidos : • Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula e são formados pelos elementos indicados…

isto é, 0,1346 mol de NaCl/1000 g de H2O. Deseja-se obter uma solução de NaCl em H2O 0,90%(p/p) o que traduz 9 g do referido sal em 1000 g de solução, isto é, em 991 g de H2O. Em relação a primeira solução citada (0,1346 mol de NaCl/1000 g de H2O) traduzindo-se em massa, teríamos 7,8741 g do sal para cada 1000g de H2O, fazendo-se a proporção para 991 g de H2O encontraríamos o valor de 7,803 g do sal, como necessitamos de 9 g do sal para a referida quantidade de H2O teríamos que…

reação química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade. Observe o exemplo a seguir: O peróxido de hidrogênio reagindo com íons iodeto, formando água e oxigênio gasoso. I - H2O2 + I- ⇒ H2O + IO- (Lenta) II - H2O2 + IO- ⇒ H2O + O2 + I- (Rápida) Equação simplificada: 2 H2O2 ⇒ 2 H2O + O2. A equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou…

determinados pelos estudos de Niels Bohr e colaboradores. Esta distribuição ficou conhecida como diagrama de Linus Paulling representado ao lado. Assim, os elétrons dos átomos são distribuídos seguindo uma ordem crescente de energia. Profª Flávia Vasconcelos 5 QUÍMICA APLICADA - Brilho metálico; Maleáveis e dúcteis; Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido. Ametais - Formam ânions ao produzir substâncias…

acidentes e ter melhor rendimento em aula. 2. O professor pode fazer chamada oral sobre o experimento lido, caso haja necessidade e tempo de aula. 3. Atenção durante as explicações do Professor. 4. Anote todos os dados obtidos ou fornecidos pelo Professor. 5. Não se assuste quando seus resultados forem eliminados pelo Professor. Discuta com ele as possíveis causas que afetaram seu mau resultado. 6. Terminado o experimento, limpe e ordene o material que seu grupo recebeu, sem o professor…