Co Cn 5 H2o

a separação das moléculas do soluto, mas não se observa essa mesma energia quando o soluto se liga ao solvente o que desfavorece a reação, gerando uma insolubilidade, e ao contrário também é verdadeiro quando o soluto é polar e o solvente é apolar. [5] A solubilidade dos compostos está diretamente relacionada com suas forças intermoleculares como as interações dipolo-dipolo induzido, dipolo instantâneo - dipolo induzido, interação íon-dipolo, dipolo- dipolo e ligações de hidrogênio. Por…

4 1.5- Legado nos nossos dias 5 2- Técnicas de Reações Analíticas 6 2.1- Reações Por Via Seca 6 2.2- Ensaios Por Via Úmida 8 3- Análise Funcional e Sistemática 9 4- Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos 9 4.1- Primeiro Grupo de Cátions 10 4.2- Segundo Grupo de Cátions 13 4.3- Terceiro Grupo de Cátions 25 4.4- Quarto Grupo de Cátions 32 4.5- Quinto Grupo de Cátions 36 5- Classificação dos Ânions…

Métodos Instrumentais 1.5- Legado nos nossos dias 3 3 3 4 4 5 2- Técnicas de Reações Analíticas 2.1- Reações Por Via Seca 2.2- Ensaios Por Via Úmida 6 6 8 3- Análise Funcional e Sistemática 4- Classificação dos Cátions (íons metálicos) em Grupos Analíticos 4.1- Primeiro Grupo de Cátions 4.2- Segundo Grupo de Cátions 4.3- Terceiro Grupo de Cátions 4.4- Quarto Grupo de Cátions 4.5- Quinto Grupo de Cátions 9 9 10 13 25 32 36 5- Classificação dos Ânions em Grupos…

íon hidrônio H3O+ HCl (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq) ATKINS, Peter. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3ª. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p.88. 26/02/2014 3 • Definição: ÁCIDOS e BASE – Bronsted-Lowry: • As bases especies que aceitam prótons. Primeiramente, podemos ver que os íons hidróxidos são bases, porque eles aceitam prótons dos ácidos para formar moléculas de água. • • OH- (aq) + CH3COOH (aq) H2O (l) + CH3CO2- (aq)…

2OH- Û Zn(OH)2 (s) Mn2+ + 2OH- Û Mn(OH)2 (s) Fe2+ + 2OH- Û Fe(OH)2 (s) Co2+ + NO3- + OH- Û Co(OH)NO3 (s) Ni2+ + NO3- + OH- Û Ni(OH)NO3 (s) Nos casos de Co2+ e Ni2+ há inicialmente a formação de sais básicos. O íon Co2+ é precipitado como um sal básico de cor azul que sob aquecimento em excesso de hidróxido é convertido à Co(OH)2, de cor rosa. Por sua vez, o Co(OH)2 exposto ao ar se oxida lentamente à Co(OH)3 de cor marrom escura, havendo então nova mudança de cor. Quanto ao Ni2+,…

de alguns ânions: 1. Classe A: Grupo 1 Carbonato (CO₃⁻²): Todos os carbonatos normais, em exceção dos carbonatos dos metais alcalinos e de amônio são insolúveis em água, quando reage com o cloreto de bário, com o cloreto de sódio ou com o nitrato de prata forma precipitado branco. Quando reage com o ácido clorídrico, dá-se a reação entre o ânion de carbônio e o cátion do cloreto de hidrogênio, libertando CO2 : CO₃⁻ ² + 2H +  CO2 + H2O. Bicarbonato (HCO3⁻): A maioria das…

1- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de amônia, NH3. 2- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de água, H2O. 3- Escreva a estrutura de Lewis para o cátion amônio, NH4+. 4- Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO-; 5- Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6. 6- Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4. 7- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno (etileno), C2H4. 8- Escreva a estrutura de Lewis para a molécula do…

elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+) ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3 - Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3 - Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4 - Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3…

HETEROÁTOMO: Átomo diferente de carbono e hidrogênio, constituindo moléculas diferenciadas, não pertencentes à função hidrocarboneto CONTAMINANTES DO GÁS NATURAL ASSOCIAÇÃO A HETEROÁTOMOS ENXOFRE OXIGÊNIO (S) : (O) : H2S, MERCAPTANS (RSH) H2O, CO2, FENÓIS, AC. ORGÂNICOS AMINAS, AMIDAS, NO2 (2) NITROGÊNIO (N) : CLASSIFICAÇÃO: inertes; gases ácidos; vapor d’água COMPOSIÇÕES TÍPICAS Processamento em UPGN COMPONENTES N2 CO2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7+ GÁS ASSOCIADO…

parti da titulação (análise quantitativa). Parte Experimental: Matérias e reagentes (experimento III) Pipeta graduada Tubos de ensaio Pipetador Solução de K4[Fe(CN)6], K2Cr2O7, FeSO4, CuSO4, Na2S2O3, Pb(CH3COO)2, BaCl2, AgNO3, NaOH, KI, NH4OH, Ni(NO3)2, NaClO, CoCl2. Sistema A Solução Representação Sistema Ki[Fe(CN)6] A1 A1+A8 K2Cr2O7 A2 A1+A3 FeSO4 A3 A1+A4 CuSO4 A4 A2+A7 Na2S2O3 A5 A5+A7 Pb(CH3COO)2 A6 A3+A9 BaCl2 A7 A2+A8 AgNO3 A8 A2+A6 NaOH A9 A5+A6