191294 Fun es inorg nicas aula 1 1

MEC – IFSul – CAMPUS PELOTAS – CINAT - QUÍMICA

FUNÇÕES INORGÂNICAS
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

TEORIA DE ARRHENIUS
1. Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.

Ex.: açúcar em água

Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

4. Mecanismos de ionização

ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
SEGUNDO ARRHENIUS

ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Segundo Lewis

“culto ao próton”
Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa).
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas. A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas. Um exemplo disso é o BF3, quando de sua reação com a amônia e segundo o mecanismo a seguir:

ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO
Segundo Brownsted-Lowry
Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.
Base é toda espécie química receptora de prótons H+.
De acordo com essa definição, é evidente, que ambos coexistam na forma de par conjugado ácido-base, ou seja, obrigatoriamente a base recebe o próton doado pelo ácido, caso contrário não se aplica a teoria. É importante ainda salientar que algumas espécies podem comportar-se como ácido ou base sendo chamada de anfótero, esse comportamento é observado em função do tamanho minúsculo do íon que por estar no centro de um campo elétrico tem uma afinidade maior com moléculas, que não tem seus elétrons compartilhados. A equação genérica expressa de maneira conveniente o fundamento da teoria:

Esta equação mostra que a Base2 é uma receptora de prótons doados pelo Ácido 1, confirmando assim a existência de um para