Co Cn 5 H2o

quantidade de calor necessária para aumentar em 1°C a temperatura de 1 g da substância. 4- Solubilidade: é a maior massa da substância que podemos dissolver em uma dada quantidade de líquido. Exemplo: 365 g de sal comum em 1 L de água a 20°C. 5- Densidade: denomina-se densidade de uma espécie de matéria a razão entre a massa e o volume por ela (matéria) ocupada. d = g/cm3 d = m/v m = em gramas v = em cm3 …

Mn,Cu,I,Co) .............. 0,038% • TOTAL....................................... 100,00 A água é o componente químico que entra em maior quantidade, mas as substâncias orgânicas predominam em variedade, pois é grande o número de proteínas, ácidos nucléicos, lipídios e carboidratos diferentes que formam a estrutura das células e dos organismos. Sais minerais e vitaminas participam em doses pequenas, mas também desempenham papéis importantes.  Substâncias Inorgânicas: •…

originados apresentam-se, na solução, “engaiolados” por moléculas do solvente (hidratação ou solvatação), unidos por forças atrativas do tipo íon – dipolo. Os compostos iônicos se dissolvem na água quando as forças de atração entre os dipolos da H2O e os íons são maiores que as forças de atração entre os íons no cristal. Nas bordas e quinas do cristal as forças atrativas entre os íons são menos intensas, favorecendo a interação com as moléculas do solvente. Conforme as…

ingeri-los ou respirá-los. Definição Segundo Arrhenius Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente como cátion o H3O+ (hidroxônio). HCl + H2O H3O+ + Cl– HCN + H2O H3O+ + CN– No entanto, o cátion Hidroxônio (H3O+) pode ser representado por H+: HCl H+ + Cl– HCN H+ + CN– Classificação dos Ácidos Quanto à natureza do ácido Orgânicos - são compostos que contêm em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de carbono…

HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2. NH4+. (NH4)2OH. NH4(OH)2. NH4OH. NH4(OH)4. Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O. Mg(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O. 10. Os nomes dos compostos NaHSO3 e Fe3(PO4)2 são, respectivamente: a) b) c) d) e) Sulfato de sódio e fosfato de ferro III. Sulfito de sódio e…

Escreva ao lado de cada uma das substâncias apresentadas abaixo se ela é SIMPLES ou COMPOSTA. a) N2 ____________________________ b) HNO3 __________________________ c) N2O5 __________________________ d) Mg ____________________________ e) H2O ___________________________ 3) Complete o quadro: |Sistema |Número de Fases |Número de | | | |Componentes | |a) prata líquida + | …

Experimento A – Determinação de Densidade de Sólidos (Alguns Metais) por Leitura Indireta De Volume Materiais Utilizados: 1. Erlenmeyer de 125 ml. 2. Balança Analítica. 3. Amostras dos metais Cobre e Alumínio. Reagentes Utilizados: 1. Água Destilada (H2O). Procedimento Experimental: A um Erlenmeyer de 125 ml adicionou-se água destilada a ponto de que o mesmo transborda-se, tampou-se o Erlenmeyer tomando-se cuidado para que não se acumulasse bolhas d’água entre a tampa e a…

originados apresentam-se, na solução, “engaiolados” por moléculas do solvente (hidratação ou solvatação), unidos por forças atrativas do tipo íon – dipolo. Os compostos iônicos se dissolvem na água quando as forças de atração entre os dipolos da H2O e os íons são maiores que as forças de atração entre os íons no cristal. Nas bordas e quinas do cristal as forças atrativas entre os íons são menos intensas, favorecendo a interação com as moléculas do solvente. Conforme as…

certas substâncias com caráter ácido ou básico que não fornecem íons H+ ou OH- mesmo em soluções aquosas. Exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água: NH3(aq) + H2O → NH3HOH NH3HOH → NH4OH NH4OH → NH4 +aq + OH-(aq) Limitações da teoria de Arrhenius o conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do…

nome do hidrocarboneto citando as ramificações em ordem alfabética, precedidos pelos seus números de colocação na cadeia principal e finalizar com o nome correspondente a cadeia principal. 4.º os números são separados uns dos outros por vírgulas. 5.º os números devem ser separados das palavras por hífens. Tipos de Isómeria Isómeria "de Esqueleto" ou de Cadeia. Os alcanos apresentam um tipo de isomeria estrutural conhecido como isomeria de esqueleto ou de cadeia. Dois…