acidez

ÁCIDOS E BASES
Características gerais de ácidos e bases
1.Neutralização:
Ácidos e bases reagem um com o outro para cancelar ou neutralizar suas características ácida e básica;
2.Reações com indicadores:
Certos corantes orgânicos, chamados indicadores possuem cores diferentes, dependendo do meio onde estejam, se ácido ou básico;
3.Catálise:
Muitas reações químicas são catalisadas pela presença de ácidos ou bases.

Conceito de Arrhenius (1884)
“Substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidrogênios” “Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa dissociam-se em íons hidroxilas”

Limitações da teoria de Arrhenius
No caso dos ácidos fortes tais como H2SO4, HNO3, HCl, HClO4, os quais se ionizam completamente em solução aquosa e fornecem íons hidrogênio (H+), a teoria de
Arrhenius funcionava perfeitamente.
De modo semelhante, as bases fortes como o NaOH e KOH também se ionizam completamente em solução aquosa e produzem íons hidroxilas (OH-)
* A teoria de Arrhenius não se aplicava bem onde a soluções que não eram aquosas.
* Existem certas substâncias com caráter ácido ou básico que não fornecem íons H+ ou
OH- mesmo em soluções aquosas.
Exemplo, a amônia (NH3) não contém íons hidroxila, porém em solução aquosa ela pode produzir íons hidroxilas reagindo com a água:
NH3(aq) + H2O → NH3HOH
NH3HOH → NH4OH
NH4OH → NH4 +aq + OH-(aq)

Limitações da teoria de Arrhenius o conceito de Arrhenius promoveu a idéia errônea que dissociação iônica era indispensável para manifestação da acidez e que, portanto, reações do tipo ácido-base não poderiam ocorrer na maioria dos solventes não aquosos e na ausência de solvente.
HCl(g) + NH3 (g) → NH4Cl(g)
CONCEITO DE BRØNSTED-LOWRY (1923)
O conceito de ácidos e bases mais aceito, e um dos que tem elucidado o papel do solvente em reações ácido-base.
“Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”
* Independentemente do solvente