Co Cn 5 H2o

Apêndice 1 • Apêndice 2 • Apêndice 3 2 Este trabalho experimental tem dois objetivos experimentais: 1. Síntese de complexos de cobalto (III) e sua caracterização por recurso a espectroscopia de absorção no visível. 2. Ordenação dos ligandos, H2O, Cl− , NH3, NO−2 e ONO− segundo a série espectroquímica. 3 O cobalto ocorre associado a outros elementos metálicos, tais como níquel, cobre, chumbo, ferro e prata e uma das características deste metal é a capacidade de…

foram substituídos por radicais. Podemos também classificar as amidas quanto ao número de grupos acila ligados ao nitrogênio: Primária - É do tipo (R-CO)NH2, ou seja, há somente um grupo acila ligado ao nitrogênio. Secundária - É do tipo (R-CO)2NH, ou seja, há dois grupos acila ligados ao nitrogênio. Terciária - É do tipo (R-CO)3N, ou seja, há três grupos acila ligados ao nitrogênio. OBS: As amidas secundárias e cíclicas são chamadas imidas. 2- Propriedades físicas …

COMPOSTO [FeBr2(CO)4 ]+ Íon dibromotetracarbonilferro (III) [FeI2(CO)4 ]+ Íon tetracarbonildiiodoferro (III) [FeCl2(H2O)4 ]+ Íon tetraaquodicloroferro (III) [FeCl2(CN)2(NH3)2 ]- Íon diamindicianodicloroferrato (III) [Fe(CN)6 ]3- Íon hexacianoferrato (III) ``A teoria do campo cristalino propicia o entendimento de ligantes de campo fraco e forte e das propriedades magnéticas e expectrais.´´ Exemplo da Teoria do Campo Cristalino para o ferro: 5…

Arquimedes Lavorenti. Professor Associado do Depto. de Ciências Exatas, ESALQ/USP, Caixa Postal 9, 13418-900 – Piracicaba – SP. E-mail: alavoren@carpa.ciagri.usp.br – Publicação Destinada ao Ensino de Ciências - Química - 28/3/2002 1 NH3(aq) + H2O à NH3HOH à NH4OH à NH4+(aq) + OH-(aq) (1) De qualquer modo, como não há evidências de que o NH4OH existe, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases não tem sido mais considerado, nem mesmo em soluções aquosas. Além disso, o…

com os cátions Cu2+, Fe2+, Fe3+, Co2+ e Zn2+ com solução de NaOH 2M normal e também em excesso, assim como NH3 normal e também em excesso. Observamos que houve formação de complexos para as reações com o Cu (II) na presença de excesso de NH3, com o Co (II) na presença de excesso de NH3, e com o Zn (II) na presença de excesso de NaOH e excesso de NH3. Para todas as outras reações houve somente formação de precipitado. INTRODUÇÃO Cores dos complexos dos elementos de transição. …

Na+(aq) + [2] De acordo com a definição de ácidos e bases de Arhhenius, uma reação entre um ácido e uma base, processo químico denominado de reação de neutralização, é descrita pela seguinte equação na forma iônica: OH− (aq) H+(aq) + H2O(l) [3] Uma equação iônica é, logicamente, aquela que mostra íons. Nestes tipos de equações, no lado esquerdo são apresentadas somente as espécies que, em solução, realmente reagem e do lado direito as espécies que são formadas.…

y COORDE NADO R GERA L D A UNI VERSI DADE ABER TA DO BRASI L Celso J os é da Cos t a DIRETO R DO CEN TRO DE EDUCA ÇÃO ABER TA A DI STÂ NCI A DA U FPI Gildásio Guedes Fernandes DIRETO R DO CEN TRO DE CIÊNCIAS DA NA TU REZA Helde r Nu nes da C unh a COORDE NADO RA D O CUR SO DE QUÍ MI CA NA MODA LI DADE EaD Ros a Lina G omes Perei ra do Nas c im ent o da Silv a COORDE NADO RA D A PRODUÇÃO DO MA TERIA L DI D ÁTI CO - UAPI Cleidi nalv a Maria Barbos a Oliv eira COORDE NADO R DA…

última camada: 1s1 , necessita compartilhar 1 e. 3.6 Ligação Covalente Dativa ou Coordenada Ocorre quando, além de compartilhar pares de elétrons (ligação covalente comum), um átomo também recebe um par de elétrons. Exemplos: - Formação do CO (monóxido de carbono): C: última camada: 2s2 2p2 , necessita compartilhar 4 e. O: última camada: 2s2 2p4 , necessita compartilhar 2 e. - Formação do SO2 (dióxido de enxofre): S: última camada: 3s2 3p4, necessita de 2 e para…

aproximadamente, 1836 vezes menor que a massa do próton. Os átomos, por sua vez, reúnem-se em grupos denominados moléculas. No caso da substância água, as moléculas são formadas por dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo do elemento oxigênio (H2O). 2.3 – Número Atômico (Z). Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela quantidade de prótons (P) que possui. Esta quantidade de prótons recebe o nome de número atômico e é representado pela letra Z. Z = P…

relativa dos dois picos no cromatograma . Uma equação geral ilustrando esta dependência é denominada de equação mestra da Resolução . RS = [pic] INSTRUMENTAÇÃO [pic] 1. Cilindro de Gases 2. Reguladores de Pressão 3. Injetor 4. Seringa 5. Coluna 6. Forno 7. Detector 8. Registrador GÁS DE ARRASTE Idealmente : - Não interagir com a Fase Estacionária e nem com a Amostra - Adequado ao Detector - Barato e estar Disponível no Mercado |Tipo de Detector