Co Cn 5 H2o

massa de todos os átomos constituintes de sua estrutura. Molécula Massa de 1 molécula (u.m.a.) Quantidade de 1 mol de moléculas Massa de 1 mol de moléculas CH4 16 u 6,02 x 1023 16 g CO2 44 u 6,02 x 1023 44 g H2O 18 u 6,02 x 1023 18 g Cl2 70,90 u 6,02 x 1023 70,90 g C2H5OH 46 u 6,02 x 1023 46 g 1.4. INTERCONVERSÃO ENTRE MOL, MASSA E MOLÉCULAS Qualquer quantidade de matéria, de composição definida, pode ser…

influência do efeito indutivo na reatividade das substâncias orgânicas, torna-se mais evidente ao compararmos a acidez de algumas substâncias: EXEMPLO: 1º) HCOOH  Ka = 18,1 x 10–5 (ácido fórmico) 2º)H3CCOOH  Ka = 1,76 x 10 –5 (ácidoacético) 3º) Cl CH2COOH  Ka = 155 x 10–5 (ácido cloroacético) 1.4) Efeito mesomérico: caracteriza-se pela redistribuição dos elétrons, através de orbitais , em compostos insaturados. Por exemplo, no grupo…

família Símbolos de Lewis e ligação iônica 4 - O que são elétrons de valência? Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui? Um átomo tem a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Quantos elétrons de valência este átomo possui? 5 - (a) Explique a regra do octeto. (b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência. Se um átomo tem uma configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3 , quantos elétrons ele deve ganhar para atingir…

MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE COMPLEXAÇÃO MÉTODOS POR TITULAÇÃO DE ÓXIDOREDUÇÃO Reações de Neutralização  Escreva as reações balanceadas entre o ácido e a base : a) H2SO4 + NaOH b) HCl + NaOH c) HI + Ba(OH)2 d) H3PO4 + NaOH e) H3PO4 + Sb(OH)5 f) H2SO4 + Fe(OH)3 g) C2O2H4 + NaOH h) C2O2H4+ Ca(OH)2 i) H3PO4+ Al(OH)3 Volumetria de Neutralização  Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA)…

destinação final pode ter? Pode ser reciclado? Pode ser incinerado? Pode ser co-processado? Pode ser descartado em aterro sanitário (lixo comum)? Pode ser enviado para aterro de produtos perigosos (resíduo classe I)? Pode ser descartado na pia? Pode receber um prétratamento e ser descartado no lixo comum? Tem que ser tratado? Qual o tipo de tratamento necessário? 7 Co- IMPORTANTE Devo ter resposta obrigatória para todo este…

de Tetraminocobre (II) Mono-hidratado Professor: António Teixeira Aluna: Catarina Barros nº6 11ºA Data de entrega: 2 de março de 2014 Índice Objetivos ……………………………..………………………… 1 Introdução teórica ………………………………….………. 1 a 5 Parte experimental …………………………………………. 6 e 7 Cálculos ………………………………………………………….. 7 e 8 Conclusões e críticas …………………………………….... 9 e 10 Bibliografia ……………………………………………………... 11 Objetivos A partir do amoníaco é possível preparar diversas…

Com base nessas informações e considerando o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, assinale o que for correto. 01) Cl– é uma base conjugada forte. 02) HCN e CN– formam um par conjugado ácido-base. 04) Nas duas equações H3O+ é classificado como uma base. 08) HCl é um ácido mais forte do que HCN, pois apresenta maior valor de Ka. 16) H2O é uma espécie doadora de íons H+ nas duas equações. 05. (FEPAR) Durante a digestão, íons H+ são retirados do sangue para a produção de HCl.…

Química que estuda as variações de energia, na forma de calor, que acompanham as reações químicas ou mudanças no estado físico de uma substância. As reações químicas podem ser: Exotérmicas: quando as reações ocorrem com liberação de calor. CaO + H2O → Ca(OH)2 + calor Endotérmicas: quando as reações ocorrem com absorção de calor. ∆ CaCO3 → CaO + CO2 ENTALPIA…

Equilíbrio Químico Pilha de Daniell Eletrólise da Água E. Mec 1 2 3 4 5 6 7 8 E. Elet. 1 2 3 4 5 6 7 8 E. Prod. 1 2 3 4 E. Civil 1 2 3 4 5 6 5 6 7 8 1 Listagem de Materiais por Aula e por Grupo Aula 1 - Medidas Balança semi-analítica Termômetro Béquer 250 ml Vidro de relógio Cadinho de porcelana Rolha de borracha Proveta de 100 ml Pipeta volumétrica de 50 ml Gelo Cloreto de sódio 5g Tubos de ensaio - 6 unidades Pipetas (5 mL, 2 mL, 20 mL) Copos de Becker Rolha Suporte universal…

ter melhor rendimento em aula. 2. O professor pode fazer chamada oral sobre o experimento lido, caso haja necessidade e tempo de aula. 3. Atenção durante as explicações do Professor. 4. Anote todos os dados obtidos ou fornecidos pelo Professor. 5. Não se assuste quando seus resultados forem eliminados pelo Professor. Discuta com ele as possíveis causas que afetaram seu mau resultado. 6. Terminado o experimento, limpe e ordene o material que seu grupo recebeu, sem o professor…