Co Cn 5 H2o

após em uma porção da substância a ser analisada, de modo que um pouco desta substância adira ao fio. Levar na zona oxidante inferior da chama (c), conforme instrução da atividade experimental no.02. Um esquema deste teste é mostrado na figura 5. Cátion Coloração da chama Sódio Amarelo-dourada persistente Potássio Violeta (lilás) Lítio Vermelho – carmim Cálcio Vermelho – tijolo Estrôncio Vermelha amarelada (carmesim) Bário Verde amarelada Cobre

4) 5) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas estarão ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 0,9? a) 500. b) 450. c) 360. d) 50. e) 400. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água que encontremos 160 ionizadas? a) 2000000. b) 200000. c) 20000. d) 2000. e) 200. (Covest-98) Considere a figura ao lado e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: I. II. III. H2O…

R.T. Takayama. – São Paulo, 2008. 37 p. Trabalho de Formatura - Escola Politécnica da Universidade de São Paulo. Departamento de Engenharia Mecânica. 1.Cogeração de energia elétrica 2.Máquinas térmicas 3.Plataforma continental 4.Processo (Separação) 5.Petróleo (Métodos; extração) I.Universidade de São Paulo. Escola Politécnica. RESUMO O presente trabalho apresenta um modelo para a simulação dos processos que ocorrem em uma plataforma de extração de petróleo. A construção deste modelo é…

Tel 011 7204 4059 E-mail: wilma@electrochemical.com.br Conselho Regional de Química IV Região (SP) – Apoio: Caixa Econômica Federal Minicursos CRQ-IV - 2010 Galvanoplastia de metais preciosos Galvanoplastia de Metais Preciosos 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. História da galvanoplastia Iniciação da galvanoplastia Aplicação Processos galvânicos e de metais preciosos Controle de processo Controle de camadas Cálculos e custos de metais Tratamentos dos efluentes e sistemas de uso racional…

pesticidas, por exemplo, são substâncias orgânicas sintéticas. Existem algumas substâncias que possuem átomo de carbono, mas que fogem a este critério de classificação, por possuírem propriedades de compostos inorgânicos, dentre as quais destacam-se: CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), KCN (cianeto de potássio), CaCO3 (carbonato de cálcio), Na2CO3 (carbonato de sódio), H2CO3 (ácido carbônico), entre outros. Funções inorgânicas à são aquelas constituídas por todos os…

com os seguintes exemplos: (PCl5) (SF6) Grupo III – Moléculas com número ímpar de elétrons. É evidente que uma molécula com numero impar de elétrons não pode seguir a regra do octeto. Por exemplo, o NO apresenta um total de 11 elétrons de valência, 5 do N e 6 do O. FORÇAS INTERMOLECULARES Para entender o conceito de polaridade, devemos retomar o de eletronegatividade. Eletronegatividade: é a propriedade pela qual um átomo apresenta maior ou menor tendência em atrair…

Grupo III: Os cátions deste grupo não reagem nem com o ácido clorídrico nem com ácido sulfídrico em meio acido mineral diluído. Portanto formam precipitados com sulfetos de amônio em meio neutro ou amoniacal. Os cátions deste grupo são: cobalto II (Co), Níquel II (Ni) , ferro II (Fe), ferro III (Fe) , cromo III (Cr), alumínio (Al), zinco (Zn) e manganês II (Mn). Grupo IV: Os cátions deste grupo não reagem nem com reagentes do grupo I, nem do II e nem do III. Eles formam precipitados…

1,77 V) o peróxido de hidrogênio pode também ser empregado como agente redutor (H2O2 + 2OH→ O2 + H2O + 2e-, -0,15 V)1,2. Apesar do poder de reação, peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos o qual, quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água. É formado pela ação da luz solar na água (foto-reação) em presença de substâncias húmicas (material orgânico dissolvido)3-5. É reconhecidamente citado como o oxidante mais eficiente na conversão de SO2 em SO42-,…

Brönsted-Lowry pois são capazes de transferir prótons para as moléculas de água formando íons H3O+, o que os torna também ácidos de Arrhenius: CH3CO2H + H2O → CH3CO2- + H3O+ HCl + H2O → Cl- + H3O+ Já a amônia (NH3) é uma base de Brönsted-Lowry em água pois recebe prótons dessa produzindo íons OH-, o que também a classifica como uma base de Arrhenius: NH3 + H2O → NH4+ + OH- A água se comporta, portanto, como base em relação ao ácido acético e como ácido em relação à amônia. Essa é…

0 CAPÍTULO 5 REAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 5.1 Introdução .........................................................................................................162 5.2 Conceitos preliminares ......................................................................................162 5.2.1 Fórmulas químicas .........................................................................................162 5.2.1.1 Fórmula estrutural .......................................................................