QUIMICA ACIDOS BASES

UNIVERSIDADE PAULISTA/UNIP
DISCIPLINA:
ALUNO:
MATRICULA:

O trabalho será uma pesquisa crítica sobre os seguintes temas:

- Ácidos e Bases.
1- Definições
Existem diversas definições para ácidos e bases em química, dentre essas as principais são:
Definições de Arrhenius:
“Ácido é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion.”
“Base é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion.”
Definições de Brönsted-Lowry:
“Ácido é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de ceder prótons (íons H+).”
“Base é toda espécie química capaz de receber prótons (íons H+).”
Definições de Lewis:
“Ácido é toda espécie química capaz de receber um par eletrônico em qualquer meio.”
“Base é toda espécie química capaz de ceder um par eletrônico em qualquer meio.”
Perceba que a definição de Arrhenius pode ser considerada como um caso particular da definição de Brönsted-Lowry para ácidos e bases em meio aquoso. O ácido acético (CH3CO2H) e o ácido clorídrico (HCl) em meio aquoso são considerado ácidos de Brönsted-Lowry pois são capazes de transferir prótons para as moléculas de água formando íons H3O+, o que os torna também ácidos de Arrhenius:
CH3CO2H + H2O → CH3CO2- + H3O+
HCl + H2O → Cl- + H3O+
Já a amônia (NH3) é uma base de Brönsted-Lowry em água pois recebe prótons dessa produzindo íons OH-, o que também a classifica como uma base de Arrhenius:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
A água se comporta, portanto, como base em relação ao ácido acético e como ácido em relação à amônia. Essa é uma característica do conceito de Brönsted-Lowry: Uma substância que se comporta como base em uma situação pode se comportar como ácido em outra situação (em um solvente mais básico, por exemplo), já no conceito de Arrhenius, como o referencial é sempre a água, um ácido será sempre ácido e uma base será sempre base. O ácido acético, por exemplo, pode atuar como uma base na presença de um ácido mais forte,