química acido base

Ácidos

Ácidos são compostos que em uma solução aquosa (H2O) libera H+. Exemplos:
Hbr → H+ + Br -
H2SO4 → 2H+ + SO42-

Nomeclatura monoácidos H Br 1 H diácidos H2SO4 2 H trácidos H3 NO 4 3 H tetrácidos H4PO4 4 H

Presença de oxigênio
Oxiácidos – H2SO4 – contém oxigênio
Hidrácidos – H Br – Não contém oxigênio

Bases

De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila(OH-) pela sua dissociação em meio aquoso(libera OH-). De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água.

Quanto ao número de OH- da molécula:
Monobases: KOH, NaOH, LiOH;
Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2;
Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3;
Tetrabases: Sn(OH)4, Pb(OH)4;

Óxidos

Óxidos são compostos binários em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Óxidos moleculares
Composto binario CO2 C+4 O-2 um elemento é o oxigênio C2/2=1 O4/2=2 = CO2 dióxido de carbono

Óxidos Iônicos
Metal+ oxigênio Na+1 O-2 Na2O óxido de sódio
Peróxidos
O oxigênio vale O-1 (-1)

H2+1 O2-1 H-1 O-2
+2-2=0 H2O +2-2=0

Classificação dos Óxidos

Oxidos ácidos – Todo óxido que em contato com a agua vira ácido

CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbônico
Óxidos básicos – Todo óxido que em contato como a agua se torna base

Na2O + H2O → 2NaOH Hidróxido de sódio

Óxidos anfoteros – quando é reagido com acido ou base, forma um sal

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

ZnO + KOH → K2ZnO2 + H2O

Nomenclatura dos Óxidos

Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:

Óxidos moleculares: “óxido de elemento“; antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os prefixosmono, di, tri, tetra, penta, etc. para indicar a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula.
Óxidos iônicos: escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do elemento associado ao oxigênio.

Sais

Sais são