Quimica (acidos e bases)

Propriedades Funcionais de Ácidos e Bases
Objetivo: Constatar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e bases. Utilizar corretamente os indicadores ácido - base mais comuns.
Introdução Teórica:
Propriedades Funcionais dos Ácidos
1) Possuem sabor azedo (sabor ácido)
2) Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína
3) Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína
4) Colorem de vermelho uma solução de metilorange (também chamado de alaranjado de metila.)
5) Tornam amarelo o azul de bromotimol
6) Tornam vermelho o papel de tornassol azul e também o indicador universal
7) Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho
8) Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água
Propriedades Funcionais das Bases
1) Colorem uma solução de Fenolftaleína
2) Mantém alaranjada uma solução de Metilorange
3) Mantém azul o azul de bromotimol
4) Tornam azul o papel de tornassol e vermelho e também o papel de indicador universal
5) Mantém azul o papel de tornassol azul
6) Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal e água.

A reação entre ácido e base é chamada de “reação de neutralização” ou de “reação de salificação”.
Ácido + Base  Sal + H2O
HR + MOH  MR + HOH onde R é o ânion do ácido e M é o cátion da base.
Indicadores Ácido - Base
Indicadores Ácido - base são substâncias cujas cores podem sofrer determinadas alterações quando colocadas em meio ácido ou em meio alcalino (“básico”). Os indicadores ácido base mais importantes são: Fenolftaleína, Metilorange, Azul de Bromotimol, Papel de tornassol azul, Papel de tornassol vermelho e Papel indicador universal.
Material e Reagentes • Estante para tubos de ensaio
• Bagueta
• Tubos de ensaio
• Pipeta graduada de 5 ml
• Solução de Fenolftaleína
• Solução de Metilorange
• Azul - de - Bromotimol
• Papel de Tornassol azul
• Papel de Tornassol vermelho
• Papel indicador Universal
• Solução a 5% de ácido clorídrico (HCl)
• Solução a 5% de ácido Sulfúrico (H2SO4)
• Solução