quimica- acidos e bases

APOSTILA D E
QUÍMICA ANALÍTICA

PROF. CARLOS HENRIQUE DOS SANTOS

< 2014 >

SOLUÇÕES

Mistura: é a reunião de duas ou mais substâncias diferentes entre si, que não reagem.

Exemplos:

a) água + sal de cozinha
b) água + óleo de cozinha

De acordo com as características de uma mistura ela se classifica em Homogênea ou Heterogênea.

- Mistura Homogênea: é a mistura que apresenta as mesmas características em toda sua extensão.

Exemplos:

a) água + açúcar
b) água + álcool

- Mistura Heterogênea: é a mistura que não apresenta as mesmas características em toda sua extensão.

Exemplos:

a) água + óleo de cozinha
b) água + areia

Observação: os aspectos distintos de uma são chamados de fases. Dessa forma, toda mistura homogênea é monofásica e toda mistura heterogênea é polifásica.

Disseminação

Em uma mistura de duas espécies químicas diferentes, pode ocorrer a disseminação, sob forma de pequenas partículas, de uma espécie na outra. Neste caso o sistema recebe o nome de dispersão. A espécie química disseminada na forma de pequenas partículas é o disperso e, a outra espécie é o dispergente.
Exemplo:
Na mistura de água e açúcar o açúcar é o disperso e a água o dispergente.

Solução É uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nas soluções o diâmetro médio das partículas do disperso é de até 10-3 µm ou 10-7 cm ou 10 Å.

Observação As soluções podem ser sólidas (o solvente é sólido), líquidas (o solvente é líquido), gasosas (o solvente e o soluto são gasosos), diluídas (pouco soluto em relação ao solvente), concentradas (bastante soluto em relação ao solvente), saturadas (a quantidade de soluto é a máxima permitida), supersaturada (a quantidade do soluto é superior a permitida), moleculares (as entidades do soluto são moléculas) e iônicas (as entidades do soluto são íons ou íons e moléculas).

Dissolução

O processo de dissolução ocorre porque as moléculas do solvente