Quimica - acidos e bases

Ácidos e Bases

SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 02
2 ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS 03
3 ÁCIDOS E BASES DE BRONSTED LOWRY 04
4 ÁCIDOS E BASES DE LEWIS 05
5 ÓXIDOS ÁCIDOS 06
5.1 Definição 06
5.2 Reações 07
6 ÓXIDOS BÁSICOS 07
6.1 Definições 07
6.2 Reações 08
7 ÓXIDOS ANFÓTÉRICOS 08
7.1 Definições 08
7.2 Reações 09
8 TROCA DE PRÓTONS ENTRE MOLÉCULAS DE ÁGUAS 09
9 ESCALA DE pH 10
10 pOH DE SOLUÇÕES 11
11 CONCLUÇÃO 13
REFERÊNCIAS 14

1 INTRODUÇÃO
As funções mais importantes da química: ácidos e bases. São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas como fosfatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCl e SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em excesso sentimos dores provocados pela liberação de ácido lático.
Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de se espantar que os ácidos e bases tenham sido estudados por tantos séculos. Os próprios termos são medievais: "Ácido" vem da palavra latina "acidus", que significa azedo. Inicialmente, o termo era aplicado ao vinagre, mas outras substâncias com propriedades semelhantes passaram a ter esta denominação. "Álcali", outro termo para bases, vem da palavra arábica "alkali", que significa cinzas. Quando cinzas são dissolvidas em água, esta se torna básica, devido a presença de carbonato de potássio. A palavra "sal" já foi utilizada exclusivamente para referência ao sal marinho ou cloreto de sódio, mas hoje tem um significado muito mais amplo.
2 ÁCIDOS E BASES DE ARRHENIUS
Svant Arrhenius, no final do século XIX,