Nomenclatura dos complexos

[Cu(NH3)4]SO4. Sulfato de Tetraminocobre (II) K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato(II) de potássio [Co(NH3)6]Cl3 cloreto de hexamincobalto(III) Fe(CN)6)4- Hexacianoferrato(II) de ... Co(NH3)6) 3+ ... de hexamincobalto(III) K[AuS(S2)] dissulfetotioaurato(III) de potássio [Ru(HSO3)2(NH3)4] tetraaminbis(hidrogenossulfito)rutênio(II) Na3[Ag(S2O3)2] bis(tiossulfato)argentato(I) de sódio K2[OsCl5N] pentacloronitretoosmato(VI) de potássio [Co(NH2){(C6H5)3P}3] [CoCl3(NH3)2(H2NCH3)] diamintricloro(metilamina)cobalto(III). [Ru(HPO4)2(OH)2(NH3)2]3-íon diamindihidrogenofosfatodihidroxorutenato(III) [(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5 Cloreto de µ-hidroxobis[pentaamincrômio(III)] [Be4O(H3CCOO)6] Hexa-µ-(acetato-O,O')- µ4-oxotetraberílio(II) Ni(CO)4 tetracarbonilníquel(0) dinitrogênio(hidreto)tris(trifenilfosfina)cobalto(I) [FeI2(py)4] diiodotetrapiridinaferro (II) [Co(NO2)(NH3)5](NO3)2= nitrato de pentaminnitrocobalto(III) [CoCl2(NH3)4]+= tetramindiclorocobalto(III) [Ni(CN)4]2-= tetracianoniquelato(II) [Pt(Py)4][PtCl4] = tetracloroplatinato(II) de tetrapiridinoplatina(II) [Cd(SCN)4]2+= Tetratiocianatocádmio(II) [Zn(NCS)4]2+= Tetraisotiocianatozinco(II) [(NH3)5Cr -OH- Cr(NH3)5] Cl5= Cloreto de µµµ-hidroxo-bis[pentaminocromo(III) NH4[Co(SO3)2(NH3)4] = Tetraaminodissulfitocobaltato(III) de amônio Cis - [PtCl2(Et3P)2] = Cis-diclorodi(trietilfosfino)platina (II) [Co(H2O)6]2+= hexaaquacobalto(III) [CoCl4]2-= tetraclorocobaltato(II) [Ni(CO)4] =…

A. Dê a estrutura de Lewis para os seguintes compostos, carga formal de cada elemento da estrutura e informe qual o tipo de ligação quimica 1) SiH4 2) CO2 3)SF2 4)ClO-2 5)N2 6)KCl 7)CCl4 8)CaCl2 9)BF3 10)NH3 11)H2O 12)PCl5 13)SF4 14)ClF3 15)XeF2 16)SF6 17)BrF5 18)XeF4 19)NaCl 20)CO 21)HCl 22)CH4 23)PCl4 24)H2SO4 25)IF5 26)PCl3 27)HCN 28)HF 29)HBr 30)Cl2 31)MgCl2 32)NF3 33)CN- B.Dê a geometria cos compostos 1,2,9,10,11,12,13,14,16,17 e 18 C.Mostrar quais as moléculas do exercicio.…

complexo: [MAn][M’Xm] e [M’Am][MXn] Exemplo: [Co(NH3)6][Cr(CN)6] e [Cr(NH3)6][Co(CN)6] Reação com AgNO3 [Cu(NH3)4][PtCl4] e [Pt(NH3)4][CuCl4] violeta e verde respectivamente 3 Íons metálicos diferentes e ligantes bidentados distintos: [Co(en)3][Cr(C2O4)3] e [Co(en)2C2O4][Cr(en)(C2O4)2] Íons metálicos idênticos porém com ligantes diferentes: [Co(NH3)6][Co(NO2)6] e [Co(NH3)4 (NO2)2][Co (NH3)2 (NO2)4] Íons metálicos idênticos com diferente e ligantes diferentes: estado de oxidação…

íon colorido [Fe(H2O)5NCS]2(vermelho) Solução aquosa de Fe3+ (amarela) O Trabalho de Alfred Werner (1893) Mistério: CoCl3 + número variável de NH3 a) CoCl3 . 6NH3 amarelo 3AgCl b) CoCl3 . 5NH3 púrpura 2AgCl Em presença de Ag+ precipita c) CoCl3 . 4NH3 verde d) CoCl3 . 4NH3 violeta 1AgCl 1AgCl ? A natureza da reação química entre Co-Cl deve ser diferente; a) [Co(NH3)6]Cl3 b) [Co(NH3)5Cl]Cl2 c e d) [Co(NH3)4Cl2]Cl 1 17/03/2015 Werner x natureza da ligação nos…

Exercícios - Compostos de Coordenação 1) Determine o número de oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 2) Dê o nome dos complexos acima. 3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação: a) hexacianocromato(III) de potássio; b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III) c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III) d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio 4)…

Exercícios - Compostos de Coordenação 1) Determine o número de oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 2) Dê o nome dos complexos acima. 3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação: a) hexacianocromato(III) de potássio; b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III) c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III) d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio 4)…

estes pesquisadores deu-se ao fato de ter-se detectado naquela época compostos que formalmente tinham características dos então conhecidos sais duplos. Ao serem analisadas, porém, algumas propriedades bem simples, como a solubilidade, apresentavam características diferentes. Vejamos o comportamento de ambos os sais duplos e os compostos de coordenação quanto à solubilidade. Sais duplos: KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O (carnalita) K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O…

Exercícios - Compostos de Coordenação 1) Determine o número de oxidação do átomo de metal nos seguintes complexos: a) [Fe(CN)6]4-; b) [Co(NH3)6]3+; c) [Co(CN)5(H2O)]2-; d) [Co(SO4)(NH3)5)]+. 2) Dê o nome dos complexos acima. 3) Escreva as fórmulas para cada um dos seguintes compostos de coordenação: a) hexacianocromato(III) de potássio; b) cloreto de pentaaminassulfatocobalto(III) c) brometo de tetraaminadiaquacobalto(III) d) diaquabis(oxalato)ferrato(III) de sódio 4)…

Nomeie os compostos abaixo: a) Ni(CO)4 e) Fe(CO)5 i) [Co(H2O)6]Cl2 b) Fe[CoF6] f) K3[Fe(CN)6] j) Na2[Zn(OH)4] c) [RuCl2(NH3)4]Cl g) [Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 l) [Fe(acac)(NH3)4]Br d) [Co(NH3)6][NiCl4] h) [AgCl2]– m) Na[Fe(EDTA)] 2 – Considere um complexo formado pelo íon cobalto (III), dois ânions tiocianato e quatro amônias. a) Quantos são os isômeros para este complexo? b) Escreva a fórmula estrutural de todos os isômeros. c) Nomeie todos os isômeros. 3 – Com base nas informações…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QUÍMICA INORGÂNICA III Profa. Eliana Freire Gaspar de Carvalho Dores Setembro 2008 QUÍMICA INORGÂNICA III 1 2 3 4 5 6 7 Teoria Eletrostática do Campo Cristalino (TCC).................................................................................................. 4 1.1 Outras geometrias…