composto

CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA
PROFESSOR: PEDRO COQUEIRO
ISLAN JEFERSON MERCÊS MOREIRA
ISLAN JERDSON MERCÊS MOREIRA

TURMA 13.3

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

Macapá
2014

Introdução
As grandes teorias das ligações químicas são de extrema contribuição para a humanidade, porém em muitas dessas se limitavam em explicar determinadas situações, tais como a de um sal estável podia reagir com um determinado ligante e ainda formar diversos derivados desse sal. Então na inquietude de Alfred Werner em encontrar uma explicação plausível para tal mistério, foi que se pode ter a primeira teoria em 1893 a qual resultou no prêmio Nobel, e também que deu início ao norteio das demais que viriam a dar continuidade ao belíssimo trabalho desse pilar da química, que se chamou Werner.
Desenvolvimento
No final do século XIX e início do século XX os pesquisadores Alfred Werner e Mads Jörgensen desenvolveram a teoria dos compostos de coordenação. O motivo que levou estes pesquisadores deu-se ao fato de ter-se detectado naquela época compostos que formalmente tinham características dos então conhecidos sais duplos. Ao serem analisadas, porém, algumas propriedades bem simples, como a solubilidade, apresentavam características diferentes. Vejamos o comportamento de ambos os sais duplos e os compostos de coordenação quanto à solubilidade.
Sais duplos:
KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O (carnalita)
K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (alúmen de potássio)
Complexos:
CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O (Sulfato de tetraamincobre (II) mono-hidratado)
Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN (ferrocianeto de potássio)
Podemos observar que, em solução, todos os íons do sal duplo dissociam-se enquanto que, nos compostos de coordenação, não formam os íons Cu³+, ou Fe²+ e CN‑, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, os íons tetraamincobre (II), [Cu(NH3)4(H2O)4]2+, e hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes são