Co Cn 5 H2o

retículo cristalino, e envolve os íons, originando uma solução iônica. A “quebra” do retículo cristalino é a separação dos íons. É uma reação química que ocorre entre moléculas, produzindo íons que não existiam anteriormente. H – Cl + H2O + H3O + Cl – A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES É uma diluição, pois os íons que já existiam se separam e são cercados por moléculas de água OHNa+ OH- Na+ OHNa OHNa+ OH- OH- Na+ OH-

(H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43- Hidrogênios ionizáveis • Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis. • São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. • Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+ H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+…

|[pic] |[pic] |[pic] | |Dois Radicais Metil (Carbono 2)+ Ligação |Radical Etil (Carbono 4) + Amino (Carbono 1)|Amino (Carbono 2) + 5 Carbonos | |Dupla (Carbono 4)+ Amino (Carbono 3) + 6 |+ Benzeno | | |Carbonos |

CONSTITUIÇÃO E GEOMETRIA---------------------------------------------------------4 3.LIGANTES E NOMENCLATURA---------------------------------------------------------8 4.ISOMERIA E QUIRALIDADE-------------------------------------------------------------11 5.CONCLUSÃO---------------------------------------------------------------------------------11 6.EXERCICIOS---------------------------------------------------------------------------------11…

162 15.12.111 1. INTRODUÇÃO Os alúmens são sais duplos, cristalizados a partir de soluções aquosas contendo íons de alumínio ou outros íons trivalentes M³+, como Fe³+ ou Cr³+ mais comumente. Os alúmens de alumínio têm a fórmula geral [M¹(H2O)6][Al(H2O)6(SO4)2, onde M¹ é um cátion monovalente, como Na+, K+ ou NH4+. Estes cristais geralmente possuem a estrutura cristalina octaédrica (fig. 1) e são extremamente puros. A pureza justifica as situações nas quais os alúmens são…

Substituição de ligantes • As reações devem ser tanto termodinamicamente como cineticamente favoráveis; • Principal reação que pode ocorrer; • O grupo de saída é um solvente e o de entrada é outro ligante; Y + M—X  M—Y + X [Cr(H2O)6]2+(aq)  [CrCl(H2O)5]+(aq) + H2O(l) [CrCl(H 2O)5 ] K form  [Cr (H 2O)6 ]2 • As constantes de formação sequenciais seguem geralmente a ordem Kn > Kn+1 . Reações de Substituição de ligantes • O efeito quelato oferece uma maior estabilidade ao…

produtos formados e efetuando o balanceamento adequado. a) H3PO4 + NaOH ⎯⎯⎯⎯→ b)H2CO3 + Ni(OH)2 ⎯⎯⎯⎯→ c) H3PO4 + Sb(OH)5⎯⎯⎯⎯→ d) n) H2SO3 + NH4OH⎯⎯⎯⎯→ 5 (FEI-SP) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: Coluna I (1) CaCO3 -> CaO + CO2 (2) CO2 + H2O + NH3 -> NH4HCO3 (3) NaCℓ + NH4HCO3 -> NaHCO3 + NH4Cℓ (4) Fe + 2HCℓ -> FeCℓ2 + H2 Coluna II (I)…

nos complexos de coordenação 08 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 09 4.1 Prática 01: Evidenciando o efeito do número de ligantes sobre a cor dos complexos de coordenação. 09 4.2 Prática 02: Evidenciando a isomerização nos complexos de coordenação. 13 5. CONCLUSÃO 14 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 15 ANEXOS 16 RESUMO No contexto da química do bloco d, o termo complexo significa um átomo metálico central ou íon rodeado por um, é utilizado o termo composto…

Número de hidrogênios ionizáveis Monoácidos - HCl Diácidos – H2SO4 Triácidos – H3PO4 Tetrácido – H4P2O7 Presença de oxigênio na molécula De acordo com: Hidrácido Oxiácidos Fortes α > 50% Grau de ionização Moderados 5 < α < 50% Fracos α < 5% Volatilidade Ácidos fixos Ácidos voláteis FORMULAÇÃO DOS ÁCIDOS Regra Geral Fórmulas Estruturais NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS A nomenclatura dos compostos busca revelar os elementos que estão…

CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2(CH2)3CH(CH3)2 (c) H H3C CH3 CH3 C C C CH2CH2CH2CH2CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 CH CH3 CH3 2. Desenhe a estrutura de Lewis mais estável para as seguintes espécies, atribuindo carga formal a cada átomo: (a) N2H4; (b) Na+BH4-; (c) CN-; (d) NO+; (e) SOCl2; (f) NO2. 3. Compare as estruturas de Lewis do nitro-metano, CH3NO2, e do nitrito de metila, CH 3ONO. Escreva pelo menos duas formas de ressonância para cada molécula e aponte qual delas…