Co Cn 5 H2o

um precipitado quase branco de Mn (OH)2. Foi realizado um procedimento ide ntico ao anterior só que em vez de NaOH foi utilizado à solução de NH4OH não houve a formação de precipitado. Neste experimento foi utilizada a solução de Mn2+ (4 gotas), 5 gotas de NaOH e 4 gotas de H2O2 (20 volume), novamente ocorreu à formação de um precipitado marrom pardacento de MnO (OH)2. Essa solução foi aquecida e foi acrescentada gota a gota de H2O2 até a dissolução do precipitado. Em outro tubo de…

........................................ 03 3 SEGURANÇA EM LABORATÓRIO............................................................................. 04 4 ACIDENTES COMUNS E PRIMEIROS SOCORROS.................................................. 05 5 MÉTODOS DA QUÍMICA ANALÍTICA.......................................................................... 06 6 ENSAIOS DE CHAMA.................................................................................................. 07 7 ANÁLISE…

reação agindo como uma base de Lewis: Figura 1 - Formação de um complexo a partir da reação entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis. Assim, seis moléculas de água se arranjam em torno no íon trivalente do alumínio para formar o complexo [Al(H2O)6]3+. Outros exemplos de complexos, bastante presentes no nosso dia-a-dia, são a hemoglobina, complexo de ferro que dá a cor vermelha ao sangue, e a clorofila, complexo de magnésio que dá a cor verde aos vegetais. Nos casos de formação de complexos

reagem com o ácido clorídrico, porém formam um precipitado com o ácido sulfúrico. Como: Cobre (Cu²+). Grupo 3 – Os cátions deste grupo não reagem nem com o ácido clorídrico, nem com o ácido sulfúrico em meio ácido mineral diluído. Como: Cobalto II (Co²+), Ferro III (Fe³+). Os ânions não são classificados em grupos, portanto, na prática, a amostra é submetida a “teste prévios”, com a finalidade de eliminar alguns ânions, com base na sua cor, na sua solubilidade em água, no valor do pH…

de doadores de elétrons. Uma comparação entre os potenciais de redução Fe3+ + e- → Fe2+ E° = 0,77 V, Fe(CN)63- + e- →Fe(CN)64- E° = 0,36 V, proporciona um bom exemplo de como as estabilidades relativas dos estados de oxidação são afetadas pela formação de complexos. O Íon férrico aquoso é um bom agente oxidante, porém o ferricianeto [Fe (CN)6]3- é bem mais fraco. A formação do complexo com cianeto provoca maior estabilização do Fe (III) do que o Fe (II). 3 …

concreto grandes e se borrifa uma solução de NaCN sobre ele. Na presença de CN2 e ar, o ouro é oxidado, formando o íon estável Au(CN)22 , solúvel em água: O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita, um mineral rico em sulfato de bário, pelo processo esquematizado a seguir. Barita Forno de calcinação (1.000 °C) 4 Au (s) 1 8 CN2 (aq) 1 O2 (g) 1 2 H2O (,) # # 4 Au(CN)22 (aq) 1 4 OH2 (aq) Depois que um íon metálico é lixiviado seletivamente de seu minério, ele é precipitado…

entre o modelo atômico atual e o de Bohr. 4) Preveja a energia mínima que um elétron precisa ter para que, ao colidir com um átomo de mercúrio, provoque o aparecimento da linha azul no espectro de Hg (λ=253,7 nm). (Resposta: E=7,83 x 10-19 Joules) 5) a)Deduza a equação de Rydberg para o hidrogênio a partir do 2º postulado de Bohr; En=-(2,14 x 10-18 Joules)/n2 b) Uma das linhas de emissão do hidrogênio tem λ=93,8 nm. Determine entre quais níveis de energia ocorre a transição do…

|TIPO DE REAÇÃO |CARACTERÍSTICA |EXEMPLOS | |ADIÇÃO |Quando o reagente orgânico insaturado ou |CH2 = CH2 + H2O [pic] CH3CH2OH | | |cíclico recebe a adição de átomos ou grupos, | | | …

no estado +2 (niqueloso). Os sais hidratados de níquel são de cor verde. REAGENTES E MATERIAIS * ZnCl2 CoCl2 * NiCl2 * MnCl2 * NH4OH (6M) * NH4Cl (1M) * Tioacetamida * HCl (1M) * HNO * H2O2 * H2O * 6 Tubos de ensaio * Centrfuga * 2 Pipetas * 1 Rolha * Banho Maria PROCEDIMENTO Primeiro adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de cada cátion: ZnCl2, CoCl2, NiCl2, MnCl2.…

genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como: Fórmula Geral A + B AB Exemplos: Fe + S FeS 2 H2 + O2 2 H2O H2O + CO2 H2CO3 NH3 + H2O NH4OH Pode–se perceber nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples (Fe, S, H2, O2, etc.), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O, etc.). Reações de análise ou decomposição As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou…