Co Cn 5 H2o

as seguintes equações: (a) Al + Cl2 → Al2Cl6 (b) N2 + H2 → NH3 (c) K + KNO3 → K2O + N2 (d) H2O + KO2 → KOH + O2 (e) H2SO4 + NH3 → (NH4)2SO4 (f) P4 + O2 → P4O6 (g) P4 + O2 → P4O10 (h) K2CO3 + Al2Cl6 → Al2(CO3)3 + KCl (i) KClO3 + C12H22O11 → KCl + CO2 + H2O (j) KOH + H3PO4 → KH2PO4 + H2O (k) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 (l) Mg3N2 + H2O → NH3 + Mg(OH)2 (m) Ca3(PO4)2 + H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + Ca(HSO4)2 5) Como muitos metais, o alumínio reage com um halogênio para formar o haleto do…

UNIVERSIDADE DO VALE DO PARAÍBA Preparação de Complexos de Co (III) [Co(NH3)5Cl]l2 - QUÍMICA EXPERIMENTAL II - 1- TÍTULO “Preparação de Complexos de Co (III)” 2- OBJETIVO Por meio de reações chegar até um composto com complexo de Co (III). 3- INTRODUÇÃO Cobalto O cobalto é um elemento de transição que pertence ao grupo VIII-B da classificação periódica, apresenta dureza acentuada e é quebradiço, apresenta cor cinza-aço se assemelhando ao ferro, possui…

Bi+3, Cu+2, Cd +2, As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3, Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ AgCl, Hg 2Cl2, HCl 6M PbCl2 GRUPO I Hg +2, Bi+3, Cu+2, Cd +2, As +3, As +5, Sb +3, Sb +5, Sn+2, Sn+4, Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Mg +2, Na+, K+ e NH4+ HCl 12M + HNO3 16M HgS, Bi2S3, CuS, CdS, HCl 6M (até pH 0,5) As 2S5, Sb 2S5, SnS2 CH3CSNH2 1M GRUPO II Fe +3,Al+3, Cr+3, Ni+2, Co +2, Zn+2, Mn+2,…

combustão. Contudo, os balanços energético e econômico envolvidos na utilização imediata desse combustível ainda são desfavoráveis. Analise a reação abaixo. 2H2(g) + O2(g)  2 H2O(g) + 478 kJ Assinale a alternativa correta. A) A combustão de um mol de H2(g) consome ½ mol de O2(g), formando um mol de H2O(g), e liberando 239 kJ de calor. B) A reação inversa, de decomposição de um mol de água, fornece quatro mols de átomos de hidrogênio. C) A reação representativa do…

1981]. Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ (3) Fe + 2HCl → Fe2+ + 2Cl- + H2↑ (4) O ácido sulfúrico concentrado a quente produz íons ferro (III) e dióxido de enxofre. [VOGEL, 1981] A reação é a seguinte: 2Fe + 3H2SO4 + 6H+ → 2Fe3+ + 3SO2↑ + 6H2O (5) O ferro forma compostos em dois estados de oxidação comuns, +2 (ferroso) e +3 (férrico). O íon Fe2+, em solução, tende a oxidar-se à Fe3+, na presença de oxigênio do ar. Os sais de ferro são coloridos, sendo que muitos sais ferrosos…

utilizar o papel tornassol azul, que no meio ácido torna-se vermelho. 5) Descreva e equacione as observação da prática 1. BaCl2(aq) + H2SO4(aq) BaSO4(s) + 2 H3O+ + 2 Cl- Equação iônica Ba2+ + SO42- BaSo4 Em escala semimicro as precipitações são efetuadas em tubos de centrifuga. Os reagentes foram adicionados lentamente (gota a gota) e a solução resultante foi agitada com bastão de vidro. Primeiramente colocou-sem 5 gotas da solução de BaCl 2 2M em um tubo de…

de uma mesma reação do tipo: A + B C + D Ocorrendo no sentido à direita a partir do zero. Tem-se sempre [A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores representados no gráfico. A constante de equilíbrio da reação será igual a: a) 16. b) 1/4. c) 4. d) 5. e) 1/16. 10 8 6 4 2 10) Em um recipiente de 400 mL são introduzidos 2 mols de PCl5 gasoso a uma determinada temperatura. Esse gás se decompõe segundo a reação abaixo, e, o equilíbrio foi alcançado, quando 20% do pentacloreto de fósforo reagiram (%

da reação será igual a: a) 16. b) 1/4. 8 d) 5. 6 e) 1/16. 4 2 07) (UNIP-SP) A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g) 2 NO2(g) é igual 0,14. Numa mistura em equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial do N2O4 é: a) b) c) d) e) 0,5 atm. 0,7 atm. 1,5 atm. 2,5 atm. 3,5 atm. 08) Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade 2,0 litros, 6,5 mols de CO e C 5 mols de NO2. À temperatura de 200° o…

Definição Em termos de átomos de oxigênio Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos Oxidação é o ganho de oxigênio por uma substância e Redução é a retirada de oxigênio de uma substância. Espécie Reduzida Espécie Oxidada Fe2O3 (s) + 3 CO (g) Espécie Reduzida 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) Espécie Oxidada 2 1 09/08/2012 Definição Em termos de Elétrons Química Geral - Prof. Bruno Rocha Santos Lemos Oxidação Perda de elétrons Agente Redutor…

e se aquece suavemente com alumínio em pó e solução de hidróxido de sódio, se desprende| | |amônia, que se reconhece por seu odor e pelo papel de nitrato de mercurioso. Se obtem resultados excelentes empregando a liga de Devarda (45% Al, | | |5% Zn, e 50% Cu). A reação se deve ao hidrogênio nascente produzido na reação. Os íons amônio devem, por suposição, ser eliminados por ebulição da| | |solução com solução de hidróxido de sódio previamente a adição de metal.