Co Cn 5 H2o

ELEMENTOS 13 14 15 16 17 GRUPO DO CARBONO +1 +2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 lado direito 4 LEMBRE-SE! HIDROGÊNIO TEM NOX = +1 (exceto em hidretos metálicos onde é –1) OXIGÊNIO TEM NOX = -2 (exceto em peróxidos = -1 e polióxidos = -1/2) SOMATÓRIO DOS NOX DE SUBSTÂNCIA (MOLÉCULA)= 0 Ex: SO2, H2SO4, NaCl,... SOMATÓRIO DOS NOX DE ÍON = SUA CARGA Ex: NO3-1, SO4-2, HCO3-1... 5 EXEMPLO 1 +1 +5 -2 NaNO3 +1 +? 5 -6 = X 0 6 EXEMPLO 2 …

Caracterização dos Cátions do Grupo III N N0 da Element Configuração Atom ico solução o/cátion eletrônica de valência 19 Al/ Al 3+ 13 2s2 3s23p1(s2) 23 Cr / 24 3d54s1 (d3) Mn / 25 18 Fe / 26 Co / 27 Ni / 28 17 Zn / 30 0 Reagentes Concentração Al(NO3)3.9H2O Cr(NO3)3.9H2O MnCl2.4H2O FeCl3 Co(NO3)2.6H2O NiSO4.6H2O ZnCl2(ZnSO4) K4[Fe(CN)6]3H2O CH3CSNH2 NH4Cl HCl NH4OH HNO3 NaOH Aluminon Dimetilglioxima Alcool amílico/éter Na2CO3 NH4SCN H2SO4 Ditizona 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M…

SiC(s) + 2 CO(g) A expressão da constante desse equilíbrio é dada por: a) [SiC] / [SiO2] d) [CO] b) [CO]2 /[C] e) [CO]2 c) [CO]2 / [SiO2] 06. (Cesgranrio-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, a razão KP/Kc relativa à reação: 2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) a) 1 d) (RT)2 b) 2 e) (RT)3 c) RT 07. (UECE, Adaptado) Sabe-se que a reação abaixo ocorre à temperatura de 620 K. CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) Inicialmente foram usados 5…

fixas) 4.5 Lei de Gay Lussac 57 57 58 4.6. ―QUANTIDADE DE SUBSTÂNCIA‖. – DEFINIÇÃO DE 61 4.7 O número de Avogadro (NA) 4.8 Massa molecular 4.9 Resolução de problemas numéricos 4.10 Relações Molares 61 62 63 MOLE IFES 4 5 10 10 11 11 12 14 15 15 17 18 59 60 Pág. 3 QUÍMICA GERAL FABIANO DE CARVALHO 4.11 Densidade e Massa Molar 4.12 Lei de Avogadro 4.13 O Equivalente-Grama. – Definição 4.14 Exercícios resolvidos 4.15 Exercícios…

Fe(NH4)(SO4)2 (0,5 mol/L) e de Fe(SO)4 (0,5 mol/L); Após a adição misturou-se as soluções e adicionou-se 10 mL de solução de amônia (0,5 mols/L); Por 5 minutos o tubo de ensaio foi aquecido em banho-maria (80º a 90º); Após o aquecimento utilizou-se um imã para decantar o precipitado formado e desprezou-se o sobrenadante; Ao precipitado obtido colocou-se 5 mL de água e repetiu-se os procedimento anterior; Filtrou-se a mistura a vácuo e o filtrado lavou-se com 10 mL de álcool; Com…

elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+) ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3 - Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3 - Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos - Voláteis: hidrácidos 5. Quanto ao…

nº. de mol inicial SO3 (g) Kp = ( pSO3 )2____ ( pSO2 )2 . ( pO2 ) 1L PCl5 (g) + O2 (g) --------------e 02) Considere o sistema: 1L T = 500ºC PCl5 (g) início 2 mols PCl5 PCl3 (g) t=0 Cl2 (g) equilíbrio 0,4 mols de PCl5 t = 15 min 5 Reação Química: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) a) No início (t=0) PCl5 se decompõe em PCl3 e Cl2, temos a reação direta. b) À medida que são produzidos, PCl3 e Cl2 reagem entre si e formam PCl5, temos a reação inversa. c) As duas…

Janeiro Relatório de Química Inorgânica Experimental II Compostos de Coordenação de Cobre: Cis e Trans Glicinato de Cobre Objetivo Avaliar a força de diferentes ligantes em complexos octaédricos de Co (III) através da espectroscopia eletrônica, identificar por espectroscopia vibracional a existência de isômeros de ligação e verificar a eficiência da síntese. Introdução O elemento químico cobalto (do alemão kobalt, que significa…

mais complexa formada pela união de duas ou mais substâncias. É também denominada reação de síntese ou de adição, quando pelo menos uma das substâncias reagentes é composta: H2(g) + O2(g) 2H2O(l) – Combinação CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) – Adição Reação de decomposição: nessa reação, um reagente dá origem a duas ou mais substâncias distintas. Pode também ser chamada de reação de análise. 2H2O(l) 2H2 (g) + O2(g) Algumas reações de análise…

aquosa originam H+ como único cátion. Exemplos: HC(aq) H2O H2O H2O H+(aq) + + C–(aq) ou CO2(g) + H2O H2CO3(aq) H+(aq) + HCO3–(aq) Na verdade o íon H é apenas um próton e por isso não é estável (uma vez que não apresenta nenhum elétron). Sendo assim o íon H+ necessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre hélio (2He). Entendemos então que, para atingir a estabilidade eletrônica, o íon H+ se une à molécula de H2O produzindo o íon H3O+. Próton = H+ …