Elementos do bloco d: Propriedades, reatividade e formação de complexos

Relatório de Química Inorgânica II

Elementos do bloco d
Propriedades, reatividade e formação de complexos

Carolina Dittmann Gabriele Grigol
Kerolaine Bertin

Professora: Márcia Cordeiro

Alfenas, 28 de outubro de 2013

1. Introdução:

1.1. Objetivos:
Estudar os elementos do bloco d, conhecer suas propriedades, a reatividade com outros compostos e a formação de complexos. Preparar pigmentos com propriedades magnéticas, observar o comportamento dos metais, formar compostos de coordenação e estudar a estabilidade de estados de oxidação e cinética em reações de substituição.

1.2. Fundamentos teóricos:
Os elementos de transição da tabela periódica são denominados assim já que seus elétrons de valência se situam entre os blocos s e p, sendo divididos em elementos do bloco d (elementos de transição externa) e os elementos lantanídeos e actinídeos (elementos de transição interna).
Estes possuem camadas de valência d e f, parcialmente preenchidas, conferindo características típicas de metais, como altos pontos de fusão e ebulição, boa condutibilidade de calor e eletricidade, dureza e formação de ligas metálicas. Desta forma, as propriedades químicas desses elementos dependem dos elétrons em determinados níveis de energia, fazendo com que os elementos de transição externa sejam diferentes dos elementos de transição interna.
Os metais de transição tendem a formar complexos, que envolvem ligações covalentes, resultando a coordenação. Desta forma, um composto de coordenação é formado por um átomo central (comumente um íon metálico) cercado com certo número de átomos, íons ou moléculas, o ligante, no qual o número de coordenação (NC) está ligado ao número de ligantes, sendo observado a partir da fórmula do composto.
A natureza da ligação de compostos de coordenação baseia-se em um íon metálico central coordenado ao ligante através de átomos que possuem pares de elétrons disponíveis para formarem