Co Cn 5 H2o

deste trabalho laboratorial foi a síntese de complexos de cobalto (III), mais especificamente e, no nosso caso, o cloreto de pentaminoclorocobalto (III) [Co(NH3)5 Cl]Cl2 e, posteriormente a sua caracterização por recurso à espectroscopia de absorção no visível. Outro dos objetivos deste relatório foi a ordenação dos diferentes ligandos (como H2O, Cl-, NH3, NO2-) segundo a série espectroquímica. A espectrofotometria pode ser definida como toda a técnica analítica que usa a luz para medir…

Inorgânicos Capítulo 5 página 111 -145 Funções Inorgânicas Função química corresponde a um Fun mica conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. propriedades As substâncias inorgânicas podem ser As classificadas em quatro funções: classificadas Ácidos Bases Sais Óxidos Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido…

pares de elétrons. Exemplo: Cu2+ + 4 NH3 ( [Cu(NH3)4]2+ ácido base íon complexo (cátion central) (ligante) Exemplos de base de Lewis: NH3 , H2O , CN-, S=, F-. Exemplos de ácido de Lewis: Cd2+ , Ag+ , BF3 . Observação 1: metais de transição (orbitais d parcialmente preenchidos), que formam ligações covalentes com o ligante: Co3+, Ni2+, Cd2+, Fe2+, Fe3+ ,Ag+. O Al+3, um…

1o) [Ag(CN)2]- ⇒ Linear e Diamagnético 4d Ag+ ⇒ [Kr]4d10 ⇒ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ [Ag(CN)2]4d ⇒ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 5s ___ sp ↑↓ ↑↓ 4s ___ 5p ___ ___ ___ 5p ___ ___ 4p ___ ___ ___ 2o) [NiCl4]2- ⇒ Tetraédrico e Paramagnético 3d Ni2+ ⇒ [Ar]3d8 ⇒ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ [NiCl4]23d ⇒ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ sp3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 4p ___ ___ ___ ___ ___ ___ 4p ___ 3o) [Ni(CN)4]2- ⇒ Quadrado Planar e Diamagnético 3d 4s 2+ 8 Ni ⇒ [Ar]3d ⇒ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ___ Ni2+ no estado excitado: Ni2+ ⇒ [Ar]3d8 ⇒ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ___ [Ni(CN)4] 2-

coordenação, onde o termo complexo representa um átomo metálico na forma iônica (ácido de Lewis) rodeado por um conjunto de ligantes (bases de Lewis). Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Um bom exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6)]3+, no qual o íon cobalto (Co3+) está rodeado por seis ligantes neutros de amônia (NH3). Os compostos de coordenação representam moléculas constituídas por um ou vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis.…

PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos chamados É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons H – Cl + H2O H3O + + A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES Cl – Neste fenômeno os íons são apenas separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos Quando as espécies químicas estão em solução…

íon alumínio hidratado quando um sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis: Al3+ + 6 H2O à Al(H2O)63+ Ácido Base Complexo A ligação de uma molécula de água ao íon alumínio ocorre pela doação de um par de elétrons do átomo de oxigênio ao íon alumínio: H H Al3+ Ácido + :O .. H Al Base 3+ O .. H Complexo As outras 5 moléculas de água restantes se ligam de maneira semelhante para formar o íon alumínio totalmente hidratado. 1

substâncias. a) qual o valor da constante de equilíbrio Kc para a reação C2H5OH + CH3CO2H CH3CO2C2H5 + H2O b) quantos mols de éster são formados no equilíbrio quando 3 mols de álcool são misturados com 1 mol de ácido em 1 L do mesmo solvente? c) o que acontece com uma mistura em equilíbrio se forem adicionados mais 3 L de solvente? PAG Química – Equilíbrio Químico PAG Química – Equilíbrio Químico 5. A certa temperatura, uma mistura em equilíbrio NO 2 + SO 2 NO + SO3 foi analisada e…

com o NH3. Ag+ + 2 NH3 [Ag(NH3)2]1+ Tabela 1: alguns compostos de coordenação COMPOSTO DE COORDENAÇÃO ÍON COMPLEXO NÚMERO DE COORDENAÇÃO [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 [Pt(NH3)4Cl]2+ 6 [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ 4 [Ag(NH3)2]NO3 [Ag(NH3)2]+ 2 Cu[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]-4 6 Em solução aquosa os compostos de coordenação se dissociam em íon complexo e íons que compõem a esfera externa, por exemplo: [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2- Se solubilizarmos em água o complexo: [Cu(NH3)4]2+ + SO4 2- Somente

+ NaNO₃ Sais orgânicos -> NH₄Ac, etc. (c) líquidos – via úmida (d) gases – gasometria Ba (OH)₂ + CO₂ BaCO₃ Solubilização de Amostras As amostras sólidas inorgânicas constituídas de metais sob a forma de óxidos ou carbonatos e alguns casos sob a forma de sulfetos, podem ser solubilizados da seguinte forma: (a) HCl – formação de cloretos solúveis. Ex.: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (b) HNO₃ - dissolução de sulfetos. Ex.: CuS + 2HNO3 Cu(NO3)2 (aq) + H2S (c) Água Régia - 3HCl +…