Co Cn 5 H2o

Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H3O+ + Cl- H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42- H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43- Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+ H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+…

dihidrogênio contribuição para o híbrido de ressonância. b) íon sulfito c) íon clorato d) íon nitrato a) b) F Xe F F Xe F O C O O C O 4. Justifique a definição de carga formal e resuma como o conceito é 3- 3- usado. 5. Determine a carga formal de cada átomo nas estruturas de Lewis seguintes. b) c) O O P O O O O P O O 9. Decida qual dos compostos seguintes são iônicos e justifique sua resposta: a) óxido de magnésio; b) triodeto de…

Lindinaura Barros de Oliveira Março-2010 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO À QUÍMICA ANALÍTICA.............................................4 1.1 Reações Analíticas.........................................................................................5 1.2. Separações Analíticas....................................................................................8 1.3. Principais reações.........................................................................................10 1.4.…

Funções Inorgânicas PMQ311 Prof. Rodrigo Almeida Inorgânica x Orgânica (mineral x animal/vegetal – mundo do carbono) Exceções: CO, CO2, CN-, CO32- e etc. Função Química Grupos reunidos de acordo com propriedades funcionais: ÓXIDOS ÁCIDOS BASES SAIS Relembrando: NOX • Número de Oxidação (Nox) representa a própria carga que o íon adquire ao realizar a ligação iônica ou a carga elétrica teórica que o elemento adquiriria se a ligação covalente fosse rompida e o par de elétrons ficasse…

4 2.1. Equilíbrio Homogêneo..............................................................................5 2.2. Equilíbrio Heterogêneo.............................................................................5 3. Grau de Equilíbrio (α).........................................................................5 4. Constante de Equilíbrio em Termos das Concentrações Molares (Kc)..........5 5. Constante de Equilíbrio em Termos das Pressões Parciais (Kp)...7 6. Relação entre Kc e…

Exemplo: H4[Fe(CN)6] Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+) ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3 - Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3 - Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos - Voláteis: hidrácidos Exemplo: H3PO4 Exemplo: HCℓ, H2CO3 5.…

alguns ligantes comuns. Espécie Nome Nome do ligante F fluoreto fluoro Cl- cloreto cloro brometo bromo I- iodeto Iodo CN- cianeto ciano CO32- carbonato carbonato SO42- sulfato sulfato C2O42- oxalato oxalato (ox) OH- hidróxido hidroxo 2- óxido oxo H2O água aquo NH3 amônia amina ou amin - Br O - 2. Complexos catiônicos ou neutros A fórmula de um complexo é…

Ácido Clorídrico (HCL) Tiocianato de Amônio (NH4SCN) Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]) Peróxido de Hidrogênio (H2O2) Sulfato de Alumínio (Al(SO4)3) Hidróxido de Sódio (NaOH) Cromato de Potássio (K2CrO4) Nitrato de (Cromo (III)) Ácido Sulfúrico (H2SO4) Sulfato de Zinco (ZnSO4) Ferricianeto de Potássio (K3[Fe(CN)6]) Permanganato de Potássio K(MnO4) Sulfeto de Manganês (MnSO4) Nitrato de cobalto - Co( NO3)2 Ácido Acético – CH3COOH Sal de Cobalto - CoCl2.6H2O Solução de…

Química E-mail para contato: lucardoso_84@yahoo.com.br RESUMO – Este trabalho utiliza-se da metodologia por voltametria de redissolução catódica com eletrodo de mercúrio de gota pendente para quantificar, separadamente e simultaneamente, o cianeto (CN-) de outras espécies presentes em efluentes industriais, como metais tóxicos (Cd2+, Zn2+), sulfetos (S2-) e tiocianatos (SCN-). A voltametria é uma técnica eletroanalítica onde se estuda a relação entre corrente e o potencial durante a…

quantas ficarão inteiras sabendo que o grau de ionização é 0,8? . Função sal. . Função óxido. DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de ionização e dissociação. Observe o fenômeno: H – Cl + H2O Testando conhecimentos H3O + + Cl – Devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e cloro a ligação covalente é quebrada produzindo íons. Este a) b) c) d) e) 800. 80. 8. 640. 160. 03) Adicionando-se 500…