Nomenclatura de complexos

Nomenclatura dos complexos
(IUPAC)
Apresentaremos aqui, apenas algumas regras básicas que são frequentemente utilizadas.
1.Nome de alguns ligantes comuns (Tabela 1)
Os íons haletos e o íon cianeto, quando na função de ligantes, têm o sufixo eto de seus nomes substituídos pela letra o. Os oxoânions geralmente conservam seus nomes usuais.
Tabela 1. Nomes de alguns ligantes comuns.
Espécie

Nome

Nome do ligante

F

fluoreto

fluoro

Cl-

cloreto

cloro

brometo

bromo

I-

iodeto

Iodo

CN-

cianeto

ciano

CO32-

carbonato

carbonato

SO42-

sulfato

sulfato

C2O42-

oxalato

oxalato (ox)

OH-

hidróxido

hidroxo

2-

óxido

oxo

H2O

água

aquo

NH3

amônia

amina ou amin

-

Br

O

-

2. Complexos catiônicos ou neutros
A fórmula de um complexo é colocada entre colchetes, independente do composto ser carregado ou não; Na fórmula, íon central é escrito em primeiro lugar.
Ao dar-se o nome, inicia-se pelos ligantes. Depois, nomeia-se a íon central, seguindo-se de seu número de oxidação entre parênteses.
Não se deixam espaços em branco entre o nome e o número de oxidação do íon central.
O número de oxidação do íon central é indicado por algarismos romanos entre parênteses.

Os prefixos di, tri, tetra, penta, hexa, etc., são usados para identificar o número de ligantes idênticos presentes. O íon central conserva seu nome inalterado.
+

+

Ex: [Ag(NH3)2] : íon diaminoprata(I); [Li(H2O)4] ,íon tetraaquolítio(I).
Complexos aniônicos
Obedecem as regras citadas anteriormente sendo que o íon central recebe o sufixo ato.
Ex: [Ag(CN)2] : íon dicianoargentato(I) ; [BF4] : íon tetrafluoroborato(III).
4. Uso dos prefixos bis,tris,tetraquis, tec.
Se usa esses prefixos para evitar ambigüidades. O nome do ligante deve ser escrito entre parênteses.
Ex: [Pt(en)2]2+ :íon bis(etilenodiamina)platina(II) .
5. Ligantes diferentes em um mesmo complexo
Quando ocorrem ligantes