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As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos chamados

É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a

formação de íons

H – Cl

+

H2O

H3O +

+

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns

COMPOSTOS MOLECULARES

Cl –

Neste fenômeno os íons são apenas separados

A dissociação ocorre com os compostos iônicos

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo

(a) a= número de moléculas ionizadas (ni) número de moléculas dissolvidas (n)

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é:
a) 11,4 %.

n = 600 moléculas

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.

ni = 540 moléculas

a=? a =

ni
540

n
600

= 0,90

a = 90 %

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?
a) 90.

n = 500 moléculas

b) 50.

a

= 0,9

c) 450.
d) 45.

e) 250.

ni = ? moléculas

a
0,9 =

ni n 500

ni = 0,9 x 500 ni = 450

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa
+
sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H +, é um ÁCIDO
H2O

HCl

H
H2O

+

2 H

+

+

3 H

H2SO4

+

+

4 H

+

H2O

H3PO4
H2O

H4P2O7

+

+

Cl –
SO4
PO4

2

–

3

–

P 2 O7

4

–

Hoje, sabemos que o íon H+ liga-se à molécula de água formando íon H3O+, chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

+

HCl

H2SO4

+

H2O

2 H2O

H3O

+

2 H3O +

Cl –

+
+

SO4 2 –

MONOÁCIDOS
Na