Equilibrio Quimico Resolucao

PAG Química – Equilíbrio Químico
1. Para o equilíbrio gasoso entre NO e O2 formando NO2 (2 NO (g) + O2 (g)
2 NO2 (g)), a constante de equilíbrio é Kc = 6,45 x 105.
a) em que concentração de O2 as concentrações de NO2 e de NO são iguais?
b) em que concentração de O2 a concentração de NO2 é 100 vezes maior do que a concentração de NO?

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2. Considere o seguinte equilíbrio: A (aq)
B (aq), cujo Kc é 0,1. Se em um litro de solução adicionarmos 0,1 mol de A a 0,1 mol de B, quais vão ser as concentrações de A e B no equilíbrio?

mol/L mol/L PAG Química – Equilíbrio Químico
3. A constante de equilíbrio Kp para a reação:
PCl3 (g) + Cl2 (g)
PCl5 (g) é 0,0131 a 250º C.
São colocados 1,50 mol de PCl5, 3,00 mols de PCl3 e 0,50 mols de Cl2 num balão de 0,5 L a 250ºC.
a) calcule Kc.
b) o sistema está ou não está em equilíbrio? Justifique.
c) caso não esteja, em que sentido está ocorrendo a reação? Justifique sua resposta. d) calcule a concentração das espécies quando o equilíbrio se estabelece.

0,0131 = Kc x (0,082x523)-1
Kc
não, Qc < Kc

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3 +x

x´´ = 0,076 x´ = 8,704

3 +x

3,076 mol/L
3 +x

x´ = 8,704

x´´ = 0,076

0,9242 mol/L

x´ = 8,704

5,9242
3,076 mol/L mol/L x´´ = 0,076

0,9242 mol/L
5,9242
3,076 mol/L mol/L 0,9242 mol/L
5,9242 mol/L

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4. Mistura-se um mol de álcool etílico puro (C2H5OH) com um mol de ácido acético (CH3CO2H) em 1 L de um solvente adequado. Após atingido o equilíbrio, a mistura contém 2/3 de mol de éster (CH3CO2C2H5) além das outras substâncias. a) qual o valor da constante de equilíbrio Kc para a reação
C2H5OH + CH3CO2H
CH3CO2C2H5 + H2O
b) quantos mols de éster são formados no equilíbrio quando 3 mols de álcool são misturados com 1 mol de ácido em 1 L do mesmo solvente?
c) o que acontece com uma mistura em equilíbrio se forem adicionados mais 3
L de solvente?

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5. A certa