Equilibrio Quimico

Equilíbrio Químico.
Um dos grandes avanços da história da química foi a compreensão de as reações químicas nem sempre se completam, isto é, nem sempre apresentam rendimento 100%. Os químicos observaram que , em muitos casos, mesmo após tempo suficientemente ´prolongado(após a mistura dos reagentes)para que a reação termine , ainda restam reagentes no sistema. Partindo de uma reação inicial em há apenas reagentes , um sistema pode convergir para uma situação em que há reagentes de produtos coexistindo(existindo simultaneamente) com concentrações invariáveis ao longo do tempo. Estudar essa situação em que a reação aparentemente para de acontecer é denominado EQUILÍBRIO QUÍMICO. O conceito equilíbrio químico é um dos mais importantes da química . A situação de equilíbrio químico por meio dos conceitos de constante de equilíbrio e grau de equilíbrio apresentam o princípio de LE CHATELIER , que permite o efeito de perturbações externas sobre um sistema em equilíbrio. O conceito de equilíbrio químico se aplica ás reações que envolvem íons em solução aquosos, o grande destaque aqui é a escala de pH usado para expressar o quanto ácido ou quanto básico é em meio aquoso.
* Fonte: Francisco Miragaia Peruzzo: Eduardo Leite Do Canto.

CONSTANTE DE IONIZAÇÃO/ OU GRAU DE IONIZAÇÃO: Grau de ionização é representado pela letra (alfa),se define com relação entre o numero de moléculas ionizadas e o numero total de moléculas dissolvidas .Se dissolvermos o ácido clorídrico(HCL) EM ÁGUA , QUAL A QUANTIDADEDE MOLECULASQUE SOFRERIAM IONIZAÇÃO? HCL H+ + CL- Se avaliarmos 100 moléculas de HCL em meio aquoso , tem apenas 92 que sofrem ionização , o grau de ionização é de 92%. É com base nesse grau ou ionização que podemos classificar uns ácidos fortes, moderados ou fracos.Assim temos que *ácido forte: aquele que se ioniza em 50% *ácido moderado: grau de ionização maior que 5% e menor que 50% (*ácido fraco: a ionização