Quimica

Colégio Salesiano Sagrado Coração
Aluna(o): ______________________________________________ Nº: _________ Turma: 3º ano _______ Recife, ______ de ________________ de 2011 Disciplina : Química

Orgânica

Professor: Eber

Barbosa

Acidez e Basicidade Orgânicas
]

Neste capítulo veremos como identificar o caráter ácido ou básico dos compostos orgânicos e os fatores que modificam a intensidade da acidez ou basicidade desses compostos.

1ª Parte: Conceitos Modernos de Ácidos e Bases
01 – Teoria Iônica – Conceitos de Arrhênius
1.A – Ácidos de Arrhênius
Substâncias que em solução aquosa originam H+ como único cátion. Exemplos: HC(aq)
H2O H2O H2O

H+(aq)
+

+

C–(aq)

ou

CO2(g) + H2O

H2CO3(aq)

H+(aq) + HCO3–(aq)

Na verdade o íon H é apenas um próton e por isso não é estável (uma vez que não apresenta nenhum elétron). Sendo assim o íon H+ necessita de dois elétrons para se assemelhar ao gás nobre hélio (2He). Entendemos então que, para atingir a estabilidade eletrônica, o íon H+ se une à molécula de H2O produzindo o íon H3O+.

Próton = H+
– +
Átomo de H
Perdendo 1 elétron

H+ + H O H H H

O H

Cátion de H+ Receptor de par eletrônico

Assim a maneira mais coerente de representar a ionização dos ácidos é: HC + Ácido clorídrico H3C C H2O
H2O

H3O+

+

C–

O + H2O OH Ácido acético

H2O

O H3C C O–(aq) + H3O

+ (aq)

ânion acetato

cátion hidrônio 1

Acidez e Basicidade Orgânicas

1.B – Bases de Arrhênius
Substâncias que em solução aquosa originam OH como único ânion. Exemplos: NaOH
H2O
–

Na+

+

OH–
+

ou

NH3(g)

+

H2O(ℓ)

H2O

NH4OH(aq)
–

H2O

NH4+(aq)

+

OH–(aq)

Importante: Segundo Arrehênius 1 mol de H consome (neutraliza) 1 mol de OH , formando HOH (H2O).

H+ + OH–

H2O

H2O

O que significa dizer que a água não tende a permanecer na forma de íons mas na forma de molécula.

02 – Teoria Protônica – Conceitos de Bronsted e Lowry
Ácido de Bronsted é