REAÇÕES INORGANICA - AULA

QG 13 / 14/ 15/ 16/ 17 E 18

FUNÇÕES INORGÂNICAS
 Ácidos
 Bases

 Sais
 Óxidos
Reações Inorgânicas

TEORIA DE ARRHENIUS
1. Eletrólitos e não eletrólitos
As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos.

Ex.: açúcar em água

Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

Condutividade das substâncias
Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)

Composto iônico: conduz somente quando fundido.
Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico. Condutividade elétrica em solução aquosa
Composto iônico: conduz.
Composto molecular: conduz ou não, dependendo do fato de haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água.

TEORIA DE ARRHENIUS

TEORIA DE ARRHENIUS

4. Mecanismos de ionização

ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO

Classificação
1. Quanto à presença de oxigênio
- Hidrácidos: não têm oxigênio
- Oxiácidos: têm oxigênio

Exemplos: HI, HBr, HCN
Exemplos: H2CO3, H2SO4

2. Quanto ao número de elementos químicos
- Binário: 2 elementos
Exemplo: HI
- Ternário: 3 elementos
Exemplo: HCℓO
- Quaternário: 4 elementos
Exemplo: H4[Fe(CN)6]

Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio
H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
- Monoácido: 1 H+
Exemplos: HI, H3PO2
- Diácido: 2 H+
Exemplos: H2S, H3PO3
- Triácido: 3 H+
Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácido: 4 H+
Exemplos: H4SiO4, H4GeO4
4. Quanto à volatilidade
- Fixos: oxiácidos
- Voláteis: hidrácidos
5. Quanto ao grau de ionização
- Fortes: > 50%
- Moderados: 5% ≤ ≤ 50%
- Fraco: < 5%

Exemplo: H3PO4
Exemplo: HCℓ, H2CO3

ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO
6. Quanto à força
Hidrácidos
MODERADO: HF

FORTES: HCℓ, HBr e HI
FRACOS: os demais (H2S, HCN)
Oxiácidos
HxEOy
Y–X=3

MUITO FORTE

Y–X=2

FORTE