nox e funcoes inorganicas

Oxirredução

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O QUE É NOX?
• Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.
• A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.
• Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;
• Íons simples apresentam NOX igual a sua carga;
• A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.

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CONCEITOS
• Oxidação: é um processo que resulta na perda de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas) - seu estado de oxidação altera-se para valores mais positivos.
• Redução: é um processo que resulta em ganho de um ou mais elétrons pelas substâncias (átomos, íons ou moléculas) - seu estado de oxidação atinge valores mais negativos (ou menos positivos). • Agente oxidante: é aquele que aceita elétrons e é reduzido durante o processo.
• Agente redutor: é aquele que perde elétrons e que se oxida no processo. A redução e a oxidação sempre ocorrem simultaneamente.

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REGRAS PARA NOX
SUBSTÂNCIA SIMPLES NOX = 0 (H2, O2, Cl2...)
18

1
2

TRANSIÇÃO

SEMPRE!

-2 -1

GASES NOBRES

DE

+3

GRUPO DO NITROGÊNIO

ELEMENTOS

13 14 15 16 17
GRUPO DO CARBONO

+1 +2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

lado direito

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LEMBRE-SE!
HIDROGÊNIO TEM NOX = +1 (exceto em hidretos metálicos onde é –1)
OXIGÊNIO TEM NOX = -2 (exceto em peróxidos = -1 e polióxidos = -1/2)
SOMATÓRIO DOS NOX DE SUBSTÂNCIA (MOLÉCULA)= 0
Ex: SO2, H2SO4, NaCl,...
SOMATÓRIO DOS NOX DE ÍON = SUA CARGA
Ex: NO3-1, SO4-2, HCO3-1...

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EXEMPLO 1
+1

+5

-2

NaNO3
+1

+?
5

-6

=

X

0

6

EXEMPLO 2
-3 +1

-2 +1

? +3

? +2

+3 - 2

-2 +1

CH3 - CH2 - COOH
?

-3

=

0

7

REAÇÃO DE OXI-REDUÇÃO

Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2
0

+1 -1

+1 -1

0

Redução(nox diminui) Oxidação(nox