Co Cn 5 H2o

do XeO3 (trióxido de xenon). Formula geral dos óxidos: X2On Onde: X – é o elemento que se combina com o oxigênio. n – é a Valencia do elemento X. 2 – é a valência do oxigênio Exemplo Óxidos de sódio: Na2O, Na2O2 e NaO2. Por exemplo, CaO, H2O, óxidos mais oxigenados : X2On (n- numero do grupo ), Cl2O7 ; óxidos menos oxigenados : X2On-2 (numero do grupo -2), Cl2O5. Estes óxidos são formados por óxidos de não metais dos grupos de elementos representativos. Em geral, um…

KMnO4 b) 0,3 mol de HCl e) 2,5 mol de KCl h) 8,5 mol de Fe(CN)3 c) 0,7 mol de NaCl f) 22 mol de NaNO2 i) 0,6 mol de H3PO4 2. Calcule o nº. de moles contidos em: 3. Qual a massa existente em: 4. Calcule o volume, em litros, ocupado pelos gases nas CNTP: a) 10 mol de NH3 d) 84 g de CO b) 0,5 mol de CO2 e) 480 g de O2 c) 5 mol de SO2 f) 8,5 g de H2S g) 8 g de N2H4 h) 40 g de H2 i) 312 g de C2H2 5. Balancear, pelo método das tentativas, as seguintes…

Mas na prática, há três etapas. A primeira etapa é chegar até a rodoviária (10 minutos), a segunda pegar o ônibus, mais 5horas (300 minutos) e por último, já no Rio de Janeiro, pegar um ônibus até o seu destino (5 minutos). Como a segunda etapa gastou mais tempo, arredondamos a viagem para 5 horas. Com as reações químicas é mais ou menos assim que acontece. Exemplo: _____________________________________ Velocidade da reação: Ordem da Reação e Molecularidade A ordem de uma…

apenas uma mistura de cores dos reagentes envolvidos. 4- Sistema A: [Fe(CN)6](aq) + 4AgNO3(aq) → 4KNO3(ag) + Ag4[Fe(CN)6](s) Nessa reação pode ser observado um precipitado branco do tipo coloide finamente dividido. 3K4[Fe(CN)6](aq) + 6FeSO4(aq) → 6K2SO4(aq) + Fe4[Fe(CN)6]3(aq) + Fe2(s) A solução ficou com uma cor azul escuro de precipitado do tipo coloide finamente dividido. K4[Fe(CN6)](aq) + 2CuSO4(aq) → Cu4[Fe(CN)6](s) + 2K2SO4(aq) A solução ficou cor de vinho (roxo) com…

Produção e Manufatura 13% (US$17.6 bilhões) Transporte 22% (US$ 29.7 bilhões) 5 Custo de Corrosão Infraestrutura Armazenamento de Produtos Perigosos 31% Pontes Rodoviárias 37% (US$7 bilhões) Portos e Hidrovias 1% (US$0.3 bilhões) (US$8.3 bilhões) Tubulação de Transmissão de Líquido e Gás 31% (US$7 bilhões) 6 Custo de Corrosão Utilidades Rede Elétrica 14% (US$6.9 bilhões) Distribuição de Gás 10% (US$5 bilhões) Água Potável e Sistema de Esgotos 76% (US$36 bilhões) 7…

Aceita pares de elétrons Base Doa pares de elétrons Lewis H+(aq) + :OH-(aq) Doa próton [H+] =[H3O+] H2O Aceita um próton [H+] =[H3O+] Bronsted Lowry H 2O + H 2O b2 a1 H3O+(aq) + OH-(aq) a2 b1 Produzem íons OHdissolvidos em H2O Arrhenius Produzem íons H3O+ (H+) dissolvidos em H2O HCl(aq) + H2O(aq) → H3O+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + OH-(aq) NaOH(aq) + H2O(aq) → 3 1. 1 ÁCIDOS 1.1.1 Propriedades • Possuem sabor azedo. • São corrosivos. •…

(II), [Cu(NH3)4]2+, em 1597. O azul da Prússia, [KCN.Fe(CN)2.Fe(CN)3], foi sintetizado em 1704, é considerado por alguns o primeiro composto de coordenação. A maioria dos primeiros compostos foi preparada pela reação de sais metálicos com o amônio. Porém, logo se verificou que muitas outras espécies químicas podiam ser usadas em síntese de compostos desta natureza. Assim foram preparados muitos complexos de CN-, NO2-, NCS - e Cl - com sais de Co, Cr e Pt, entre outros. Os primeiros…

Grupo 1: X+ : Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+ Grupo 2: X2+: Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ (Be não forma íon simples) Grupo 3: X3+: Al3+, Ga3+, In3+ (B nao forma íon simples) Grupo 4: X2+ , X4+: Ge2+, Ge4+, Sn2+, Sn4+, Pb2+, Pb4+ (C e Si não formam íons simples) Grupo 5: P3-, N3-, Sb3+, Bi3+, As3+ Grupo 6: X2-: O2-, S2-, Se2-, Te2-, (Po não forma ânion simples) Grupo 7: X-: F-, Cl-, Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11:…

formam-se duas novas substâncias compostas. NaOH + HCl NaCl + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ d) Reação de precipitação: são processos químicos em que um dos produtos da reação forma pequenas partículas sólidas que ficam em suspensão no seio de uma solução (precipitado). e) Reação de neutralização: é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando como produtos um sal e água. HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O f) Reação de…

III Reagente de grupo: sulfeto de hidrogênio em meio amoniacal. Cátions do grupo: Fe(II), Fe(III), Cr(III), Al(III), Co(II), Ni(II), Mn(II) e Zn(II) O grupo III também é dividido em dois sub-grupos em função da precipitação de seus íons em solução de amônia / cloreto de amônio. Grupo IIIA: Fe(II), Fe(III), Cr(III), Al(III)  os cátions formam precipitados com NH3 / NH4Cl Grupo IIIB: Co(II), Ni(II), Mn(II) e Zn(II)  os cátions não formam precipitados com NH3 / NH4Cl - Grupo IV:…