Introdu O

Introdução
No presente trabalho falar sobre as funções inorgânicas, para facilitar o estudo da Química, as substâncias são divididas em grupos, chamados de funções químicas!
As substâncias inorgânicas são
Divididas em quatro grupos, ácidos, bases, sais e óxidos, chamados de funções inorgânicas, também falarei da a importância das funções inorgânicas e a sua constituição
Objectivos:
Definir, classificar, nomear óxidos, ácidos, bases e sais
Descrever as propriedades e os principais métodos de obtenção dos óxidos, ácidos, bases e sais.
Mencionar as aplicações dos principais óxidos, ácidos, bases e sais.

Óxidos
São compostos binários em que um dos elementos é oxigênio, sendo ele, ao mesmo tempo, o elemento mais electronegativo.
Os compostos binários oxigenados do flúor, OF2 (difluoreto de oxigênio) e o OF (monofluoreto de oxigênio), não são óxidos, pois o flúor e mais electronegativo que o oxigênio. Tão pouco são conhecidos óxidos dos gases nobres, com excepção do XeO3 (trióxido de xenon).
Formula geral dos óxidos: X2On
Onde:
X – é o elemento que se combina com o oxigênio. n – é a Valencia do elemento X.
2 – é a valência do oxigênio
Exemplo
Óxidos de sódio: Na2O, Na2O2 e NaO2.
Por exemplo, CaO, H2O, óxidos mais oxigenados : X2On (n- numero do grupo ), Cl2O7 ; óxidos menos oxigenados : X2On-2 (numero do grupo -2), Cl2O5.
Estes óxidos são formados por óxidos de não metais dos grupos de elementos representativos.
Em geral, um elemento forma mais de um óxido. Isso ocorre por dois motivos:
1. O elemento que se liga ao oxigênio apresenta numero de oxidação variável, por exemplo, o Cloro: Cl2O, Cl2O3 Cl2O5 (nox do Cl, respectivamente, +1, +2,+ 3)
O Manganês: MnO, MnO2, Mn2O3 Mn2O7, MnO3. 2. O oxigênio apresenta um numero de oxidação variável, por exemplo:
Óxidos de sódio: Na2O, Na2O2, NaO2
Óxidos bário: BaO2, Ba(O2)2, BaO.
Classificação dos óxidos
A classificação dos óxidos obedece a dois critérios:

Quanto às propriedades químicas .