Co Cn 5 H2o

quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos: KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O (carnalita) K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (alúmen de potássio) CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN Estes compostos pertencem a um dos dois tipos: a) Aqueles que em solução perdem sua identidade; b) Aqueles que em solução conservam sua identidade. Uma solução aquosa de carnalita apresenta as…

Por exemplo, a formação de um íon alumínio hidratado quando um sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis: Al3+ + 6 H2O Al(H2O)63+ Ácido Base Complexo A ligação de uma molécula de água ao íon alumínio ocorre pela doação de um par de elétrons do átomo de oxigênio ao íon alumínio: As outras 5 moléculas de água restantes se ligam de maneira semelhante para formar o íon alumínio totalmente hidratado. Assim sendo, complexos consistem de um

forte que o HF? Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos. (a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ : (b) HSO4 – :(c) CH3OH: (d) H2PO4- : (e) Si(OH)4 :(f) HS- :Identifique os ácidos conjugados das bases: (a)C5H5N: (b) HPO42- : (c) O2- : (d) CH3COOH: (e) [Co(CO)4]- : (f) CN-: Qual a concentração de íons H+ em uma solução preparada pela adição de 4,38 g de ácido acético (CH3COOH) (Ka = 1,75 x 10-5) em 850 mL de água? Calcule o grau de ionização para o ácido. Uma…

alotrópicas Carbono (C) Diamante (Cn) Grafite (Cn) Oxigênio (O) Oxigênio (O2) Ozônio (O3) Fósforo (P) Fósforo branco (P4) Fósforo vermelho (Pn) Enxofre (S) Enxofre rômbico (S8) Enxofre monoclínico (S8) Grandeza molecular Substância simples moléculas monoatômicas gases nobres moléculas biatômicas H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2 moléculas triatômicas O3 moléculas tetratômicas P4 moléculas octatômicas S8 moléculas gigantes (macromoléculas) Pn, Cn, todos os…

Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos: KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN Estes compostos pertencem a um dos dois tipos: a) Aqueles que em solução perdem sua identidade; b) Aqueles que em solução conservam sua identidade. Uma solução aquosa de carnalita apresenta as propriedades…

FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA QUIMICA ANALÍTICA QUALITATIVA DOCENTE: FRANCISCO CLAUDECE PEREIRA RELATÓRIO DE ANÁLISE DE CÁTIONS: GRUPO 3 - Espécies do grupo: Fe+3 / Al+3 / Cr+3 / Ni+2 /Co+2 /Mn+2 /Zn+2 ABRIL – 2013 NATAL- RN UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA QUIMICA ANALÍTICA QUALITATIVA DOCENTE: FRANCISCO CLAUDECE PEREIRA DISCENTE:…

Cobalto Informação geral Símbolo químico Co e número atómico 27; Apresenta duas formas alotrópicas com estruturas cristalinas diferentes: hexagonal e cúbica de faces centradas, sendo a temperatura de transição entre ambas de 722 K; É um metal de transição, pertence ao grupo 9 da Tabela Periódica; Estrutura hexagonal compacta Os seus estados de oxidação mais comuns são +2 e +3; Ponto de fusão = 1768 K Ponto de ebulição = 3200 K É um metal duro e…

EQUILÍBRIO QUÍMICO PROCESSOS REVERSÍVEIS São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo ÁGUA Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta H2O ( l ) H2O (v) reação DIRETA e reação INVERSA PROF. AGAMENON ROBERTO N2O4(g) 2 NO2(g) REAÇÃO INVERSA velocidade vd REAÇÃO DIRETA No início da reação a velocidade direta é máxima Vd = V i Neste instante a reação atingiu o…

metálicos em meio aquoso. Não estão inclusos aspectos analíticos para a determinação do ácido ascórbico ou do ácido deidroascórbico. Vasta literatura encontra-se disponível, como por exemplo os artigos de revisão de Washko et alii 4 e Pachla et alii 5, que dão ênfase à análise de ácido ascórbico em amostras biológicas, alimentos e produtos farmacêuticos. O presente artigo abordará vários parâmetros cinéticos e termodinâmicos importantes para a compreensão da química do ácido ascórbico,…

1º GRUPO DE ÂNIONS Cl (cloreto); ClO-(hipoclorito); [Fe(CN)6]-3 (ferricianeto); [Fe(CN)6]-4 (ferrocianeto); Br-(brometo); I-(iodeto). Relatório apresentado a Professora Silvana Doin como requisito para obtenção de nota parcial. CURITIBA, OUTUBRO DE 2012 1.INTRODUÇÃO A determinação analítica de ânions encontra extensa aplicação em vários segmentos da indústria (química, farmacêutica, alimentícia, etc.), bem como na caracterização de amostras biológicas e ambientais. A…