quimica

2ª Lista de exercícios de Química Geral II
Qual a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e de base?
Por que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2?
Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF?
Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos.
(a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ :
(b) HSO4 – :(c) CH3OH:
(d) H2PO4- :
(e) Si(OH)4 :(f) HS- :Identifique os ácidos conjugados das bases:
(a)C5H5N:
(b) HPO42- :
(c) O2- :
(d) CH3COOH:
(e) [Co(CO)4]- :
(f) CN-:
Qual a concentração de íons H+ em uma solução preparada pela adição de 4,38 g de ácido acético (CH3COOH) (Ka = 1,75 x 10-5) em 850 mL de água? Calcule o grau de ionização para o ácido.
Uma solução tampão de volume igual a 100 mL é constituída de HC2H3O2 (aq) 0,10M e de C2H3O2- (aq) 0,10M.
Qual é o pH desta solução?
Qual é o pH da solução após a adição de 10mL de NaOH 0,10M?
O ácido lático (Ka=1,4 x 10-4) está presente nos músculos doloridos depois de exercícios vigorosos. Para uma solução de ácido lático 0,15 mol/L, calcule:
[H+]
pHPorcentagem de Ionização
Um tampão é preparado no qual a razão [HCO3-]/[CO3-2] é 4,0:
Qual é o pH deste tampão (KaHCO3- = 4,08 x 10-11)? Uma solução tem o pH de 4,5. Qual deve ser o pH de uma outra solução na qual [H+] é cinco vezes maior?
Qual é a concentração de uma solução de
KOH para a qual o pH é 11,89;
(b) Ca(OH)2 para a qual o pH é 11,68?
Qual é o pH de uma solução de 0,0037 mol/L de H2CO3?
Calcule o pH e a concentração do íon oxalato, [C2O42-], em uma solução 0,020 mol/L de ácido oxálico (H2C2O4). Dados: Ka1 = 5,9 x 10-2 e Ka2 = 6,4 x 10-5.