Equilibrio Quimico

EQUILÍBRIO
QUÍMICO

PROCESSOS REVERSÍVEIS
São processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao mesmo tempo

ÁGUA

Os reagentes e produtos das reações reversíveis são separados por uma dupla seta

H2O ( l )

H2O (v)

reação DIRETA e reação INVERSA
PROF. AGAMENON ROBERTO

N2O4(g)

2 NO2(g)

REAÇÃO INVERSA

velocidade

vd

REAÇÃO DIRETA

No início da reação a velocidade direta é máxima

Vd = V i

Neste instante a reação atingiu o equilíbrio químico com o passar do tempo

No início da reação a velocidade inversa é nula

vi te tempo

No momento em que a reação química atinge o
EQUILÍBRIO QUÍMICO as concentrações dos seus participantes permanecem constantes concentração NO2(g)
N2O4(g)
tempo te N2O4(g)

2 NO2(g)

As concentrações dos participantes do equilíbrio permanecem constantes , podendo ter três situações
[ ]

[ ] reagentes = produtos

reagentes produtos tempo

tempo

[ ] produtos reagentes tempo PROF. AGAMENON ROBERTO

01) Sobre equilíbrio químico:
0 0

Uma reação é reversível quando se processa simultaneamente nos dois sentidos.

1 1

Uma reação reversível atinge o equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se igualam.

2 2

O equilíbrio das reações é dinâmico

3 3

Ao atingir o estado de equilíbrio, a concentração de cada substância do sistema permanece constante.

4 4

Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o estado de equilíbrio.

PROF. AGAMENON ROBERTO

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
EM TERMOS DE CONCENTRAÇÃO MOLAR
Vamos considerar uma reação reversível genérica

a A+ bB

1

c C+ dD

2
No equilíbrio teremos:
K1 . [ A ]a . [ B V]b1 = K
V22 . [ C ]C . [ D ]d

Isolando-se as constantes

K1
[ C ]C . [ D ] d
KC =
K2
[ A ]a . [ B ] b

OBSERVAÇÕES
I.

O valor de KC depende da reação considerada e da temperatura.

II. O valor de KC independe das concentrações iniciais dos