química de coodernção

Química de Coordenação I - Prof. J. D. Ayala

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QUÍMICA DE COORDENAÇÃO
SAIS DUPLOS E COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
Formam-se compostos de adição quando se juntam quantidades estequiométricas de dois ou mais compostos estáveis. Temos como exemplos:
KCl + MgCl2 + 6H2O → KCl.MgCl2.6H2O

(carnalita)

K2SO4 + Al2(SO4)3 + 24H2O → K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

(alúmen de potássio)

CuSO4 + 4NH3 + H2O → CuSO4.4NH3.H2O
Fe(CN)2 + 4KCN → Fe(CN)2.4KCN
Estes compostos pertencem a um dos dois tipos:
a) Aqueles que em solução perdem sua identidade;
b) Aqueles que em solução conservam sua identidade.
Uma solução aquosa de carnalita apresenta as propriedades dos íons K+, Mg2+ e Cl-.
Analogamente, o alúmen de potássio em solução aquosa mostra as propriedades do K+, Al3+ e
SO42- Estes compostos são chamados de sais duplos, ou adutos, e só existem no estado sólido.
Os outros dois exemplos de compostos de adição comportam-se de maneira bem diversa dos adutos. Quando dissolvidos, não formam os íons Cu2+, ou Fe2+ e CN-, mas formam íons muito mais complicados estruturalmente, o íons tetraamincobre(II), [Cu(NH3)4(H2O)2]2+, e o íons hexacianoferrato(II), [Fe(CN)6]4-. Estes íons são íons complexos e existem como espécie única e própria. Os íons complexos são representados, comumente, entre colchetes (ver apostila de nomenclatura dos compostos de coordenação). Os compostos de adição destes tipo são chamados de Compostos de Coordenação, Complexos Metálicos ou simplesmente de Complexos.
A espécie central pode ser um íon ou um átomo, geralmente de um metal e os ligantes podem ser íons ou moléculas neutras.

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TEORIA DE ALFRED WERNER (1893 – Universidade de Zurique)
A primeira explicação formulada para as ligações existentes nos compostos de coordenação foi a teoria de coordenação de Werner. Esta teoria foi desenvolvida antes do estabelecimento da teoria eletrônica de valência.
Postulados:
1) A maoir parte dos