Co Cn 5 H2o

NH4OH(aq) → NH4+(aq) + OH-(aq) Mg(OH)2(aq) → Mg2+(aq) + 2OH-(aq) Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a combinação do íon H+ com o íon OH- para formar moléculas de H2O. H+(aq) + OH-(aq) →H2O(l) Contudo, essa teoria apresenta algumas restrições, como a água requerida, já que ela só é válida para soluções aquosas; só ácidos com caráter protogênico (que produzem prótons) são permetidos. Todos os sais na teoria de Arrhenius

.............5 3.1.Características..................................................................................................5 3.2.Reações............................................................................................................5 3.2.1 Principais reações..................................................................................5 3.3.Produtos de analise..........................................................................................5…

reagentes. Ba2+ + Reação química ocorre quando há: SO42- BaSO4 Formação de substância molecular ou menos dissociada (ionizada) do que os reagentes. H+ + Fe3+ OH- H2O + 6 SCN- [Fe(SCN)6]3- Formação de substância gasosa ou Volátil nas condições do experimento. Pela termodinâmica deve entropia e E 2NO2- + 2H+ <N2O3> <N2O3> + H2O NO + NO2 ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a P const.) ΔG < 0 reação espontânea trânsito de elétrons (óxido-redução). 2NO2- + 2I- + 4H+…

1.5 Deslocamento de equilíbrio químico 4 1.5.1 Princípios de Le Chatelier 5 1.6 Fatores que influem o equilíbrio 5 1.6.1 Influência da concentração 5 1.6.2 Influencia da pressão 5 1.6.3 Influência da temperatura 6 1.6.4 Influência da presença de catalisador 6 1.7 Equilíbrio Iônico 2 1.7.1 Lei de Ostwald 3 1.8 Equilíbrio iônico na agua 3 1.8.1 Definições de Sorënsen 4 1.9 Solução tampão ou protetora ou buffer 5 1. EQUILIBRIO QUIMICO 1.1Reações irreversíveis São aquelas…

borato Fe(CN)63– ferricianeto Fe(CN)64– ferrocianeto CN– OCN– SCN– MnO4– OH– H– cianeto cianato tiocianato permanganato hidróxido hidreto Principais Cátions Com Nox Fixo H+ K+ Be2+ +2 Ba2+ +3 Al3+ +1 +1 Cu+ *Co2+ 2+ +2 *Pd2+ *Ni *Pt2+ 3+ +3 *Au 3+ *Fe Pb4+ +4 Sn4+ NH4+ Rb+ Mg2+ Ra2+ Bi3+ Li+ Cs+ Ca2+ Zn2+ Ga3+ Na+ Ag+ Sr2+ Cd2+ In3+ Hg22+ *Pb2+ Fe2+ *Sn2+ *Cr3+ Mn4+ 1 2 3 4 5 6 7 Hidrogênio 1,01 3 2 1 4 H 2 IIA 13 IIIA 2 2 14 IVA 2 3 6 15 VA 2 4 7 16…

na 6ª posição de coordenação. Fe2+ (ferro ferroso) pode ligar: - O2 - OxiHb ou OxiMb - CO - CarboxiHb ou CarboxiMb - ausência de ligante - DesoxiHb ou DesoxiMb Fe2+ Fe3+ (ferro férrico) pode ligar: - H2O – metaHb - CN - cianometahemoglobina Em situação fisiológica o ferro hêmico encontra-se na foram de Fe2+, mas em situações patológicas ou induzidas por medicamentos, e ou tóxicos o ferro se torna Fe3+. O CO tem mais 200 x mais afinidade à hemoglobina do que o O2 !! Hemoglobina x…

apresentar uma geometria quadrado planar , ou com uma geometria tetraédrica que geralmente ocorre com os metais representativos e com metais de transição ( que não possua configurações d8 ou s¹ d7 ) , e compostos com numero de coordenação igual a 5 podem apresentar geometria bipiramide trigonal e pirâmide de base quadrada, e compostos com numero de coordenação igual a 6 geralmente apresentam geometria octaédrica. A teoria do Campo Cristalino (TCC) surgiu das análises dos espectros…

06/10/2011 Condutimetria Prof. Sherlan Lemos 1 5/9/2006 Condutividade Condutividade de uma solução é o resultado do movimento de todos os íons em solução sob influência de um campo elétrico. ∗ A condutividade de uma solução depende de: 1. o número de íons; 2. da mobilidade iônica: • do tamanho do íon hidratado; • do solvente; • da temperatura. 2 5/9/2006 1 06/10/2011 Condutividade Considere F a força de atuação de um campo elétrico sobre um íon isolado:

O Níquel também pode ser usado na forma metálica pura (aproximadamente 10%), principalmente para galvanização ou consumido nas várias aplicações para fusão (5%) e em outros pequenos usos: * Baterias de Níquel-Cádmio; * Equipamento electrónico e informático; * Constituintes de pigmentos no vidro e cerâmica; * Ligas de aço ou outras resistentes à corrosão; * Conferir cor verde ao vidro; * Camada protetora para outros metais; * Catalisador da hidrogenação de…

carbono: 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) DH = –283 kJ×mol–1 Com o objetivo de deslocar o equilíbrio dessa reação, visando a intensificar a degradação catalítica do monóxido de carbono, a alteração mais eficiente é: a) reduzir a quantidade de catalisador b) reduzir a concentração de oxigênio c) aumentar a temperatura d) aumentar a pressão (UDESC SC/2011)Em um sistema fechado considere a seguinte reação química em equilíbrio e analise as proposições. FeO(s) +…