condutimetria

06/10/2011

Condutimetria

Prof. Sherlan Lemos

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5/9/2006

Condutividade
Condutividade de uma solução é o resultado do movimento de todos os íons em solução sob influência de um campo elétrico.
∗ A condutividade de uma solução depende de:
1. o número de íons;
2. da mobilidade iônica:
• do tamanho do íon hidratado;
• do solvente;
• da temperatura.
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Condutividade
Considere F a força de atuação de um campo elétrico sobre um íon isolado:

F=zeE contrabalanceada pela força dada pela viscosidade da reação:

F=6πηrv η: viscosidade da solução r: raio do íon solvatado v: vetor velocidade
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Condutividade
A velocidade máxima é: v=zeE/6πηr v=uE u: mobilidade iônica
∗ Relação entre Condutividade e Mobilidade
- A densidade de corrente é dada por: Ji (C/s.cm2) = vi Ni |qi| onde Ni é o número de i partículas por centímetro cúbico e qi é a carga coulômbica em cada partícula.
Ji = u Ni|qi|E
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Condutividade
A densidade de corrente total (J) é a soma das densidades de corrente individuais dos portadores de carga na substância.

K: condutividade elétrica
Em aplicações químicas, as unidades de concentração mol/L são mais úteis que íons/cm3. Usando a relação:
Ni = Ci Nav / lOOO
Ci é a concentração molar
Nav é o número de Avogadro
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Condutividade
A carga de um íon qi pode ser dada por qi = Zi qe , onde Zi é o número da carga do íon e qe é a carga do elétron em coulombs. Além disso, a quantidade Navqe é definida como o faraday (F). Assim, |qi| = |Zi| F / Nav.

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Condutividade
Para o caso de um sal simples, a condutividade é:

Pela eletroneutralidade da solução:

(condutância equivalente)

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Condutividade se o sal está completamente dissociado ou não.
∗ Na equação acima, Λ depende do grau de dissociação do sal, com um valor mais baixo para um menor grau de dissociação.
∗ A