Equilibrio Quimico

SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 1
1. EQUILIBRIO QUIMICO 2
1.1 Reações irreversíveis 2
1.2 Reações reversíveis 2
1.3 Grau de equilíbrio 3
1.4 Constante de equilíbrio 3
1.5 Deslocamento de equilíbrio químico 4
1.5.1 Princípios de Le Chatelier 5
1.6 Fatores que influem o equilíbrio 5
1.6.1 Influência da concentração 5
1.6.2 Influencia da pressão 5
1.6.3 Influência da temperatura 6
1.6.4 Influência da presença de catalisador 6
1.7 Equilíbrio Iônico 2
1.7.1 Lei de Ostwald 3
1.8 Equilíbrio iônico na agua 3
1.8.1 Definições de Sorënsen 4
1.9 Solução tampão ou protetora ou buffer 5

1. EQUILIBRIO QUIMICO

1.1Reações irreversíveis
São aquelas que ocorrem por completo, ou seja, até que pelo menos um dos reagentes seja completamente consumido. Um exemplo claro é o da imagem acima, a combustão ocorre até que o fogo consuma toda a folha de papel, daí então só restam às cinzas. O papel não volta ao estado inicial.
1.2 Reações reversíveis
Nas reações reversíveis acontece exatamente o contrário, as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente. Os reagentes se convertem em produtos e estes podem retornar à forma inicial. A reação reversível pode ocorrer tanto em processos químicos como em físicos.
Um exemplo prático vai nos ajudar a entender melhor esta relação. Imagine um recipiente de vidro fechado contendo em seu interior um líquido volátil. O líquido se volatiliza até certo ponto e depois começa a se converter ao seu estado inicial. Isto é possível se este líquido for água.
As moléculas de água líquida se evaporam dentro do recipiente e passam para o estado de vapor. Após algum tempo o vidro fica embaçado e cheio de gotículas de água na tampa. Neste instante ocorre a condensação: a água evaporada retorna para o estado inicial (líquido). Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio.
A reação reversível ocorre através da equação:
H2O(l) H2O(v)

1.3 Grau de equilíbrio
O grau de equilíbrio varia com a