Co Cn 5 H2o

VOLUME em massa em no de moléculas em volume (CNTP)* N2 + 1 mol 6 . 1023 moléculas 1 . 28 = 28 g 1 . 22,4 = 22,4 L massa molar (g/mol) 6,0 . 1023 moléculas/mol 22,4 L/mol Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP – TPN – CN P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C 3 H2 → 2 NH3 3 mol 2 mol 18 . 1023 moléculas 12 . 1023 moléculas 3.2=6g 2 . 17 = 34 g 3 . 22,4 = 67,2 L 2 . 22,4 = 44,8 L Regras fundamentais 1ª) Escrever a equação química mencionada…

irão ser executadas as tarefas. Discuta e troque informações; d) Siga com atenção o roteiro, procurando entender cada procedimento a ser adotado. Em caso de dúvida, consulte o professor. e) Entregue o relatório na data e horário estipulados. 5- NORMAS PARA A AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA Com o intuito de melhorar o funcionamento do laboratório, visando a aprendizagem, e por questões de segurança, ficam estabelecidas as seguintes medidas: 1- O uso de avental é obrigatório…

......................3 LISTA 2 - TEORIA ATÔMICA......................................................................................5 LISTA 3 - TABELA PERIÓDICA..................................................................................8 LISTA 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS .............................................................................18 LISTA 5 - REAÇÕES QUÍMICAS ..............................................................................20 LISTA 6 - SOLUÇÕES ..............

tetrahidratado [Co(CH3CO2)2.4H2O] Acetato de Níquel tetrahidratado [Ni(CH3CO2)2.4H2O] Solução de cloreto de potássio 0,1 mol.L-1(KCl) Solução de hexacianoferrato de potássio K3[Fe(CN)6] Béqueres 25mL e 50mL Bagueta Vidro de relógio Pipeta volumétrica 20mL Bastão magnético Chapa de aquecimento Kitassato Funil de Buchner Espectrofotômetro FTIR/ATR (CARY 630) Célula voltamétrica com eletrodo de calomelano saturado; platina; e carbono vítreo. Procedimento - Obtenção do…

substâncias em soluções aquosas. 5 Ácidos e bases - UFSC Teoria de Arrhenius • XIX – Condutividade elétrica. • Compostos iônicos e moleculares. 6 Ácidos e bases - UFSC Teoria de Arrhenius • Dissociação iônica e a ionização. Dissociação iônica Ionização 7 Ácidos e bases - UFSC Teoria de Arrhenius Restrita a soluções aquosas • Ácidos possuem forças diferentes. • Força dos ácidos – Grau de ionização. - Ácidos fracos: 0 < α < 5% - Ácidos moderados: 5% < α <…

variedade de moléculas. Em outras palavras, são formadas por apenas um elemento químico. Exemplos: O2, O3, H2, Cl2. As substâncias puras compostas pode conter diversos elementos químicos diferentes numa mesma molécula. Exemplos: NaCl, H2SO4, CO, e o mais conhecido H2O (água). OBJETIVOS O presente trabalho tem como objetivos: a criar formas diversas de ensinar um mesmo conteúdo. b contribuir como ferramenta para os professores e alunos. c servir de apoio às aulas de Química para o…

NH3(g) Já na reação irreversível, não é possível obter um equilíbrio químico, pois a reação não é constante e a transformação entre os dois reagentes que formam o produto não pode ser modificada, dando a reação só o sentido direto. C6H12O6 → CO2 + H2O C – A temperatura e a relação com sistemas endotérmicos e exotérmicos. R:Quando a temperatura interfere no equilíbrio químico, é chamado de deslocamento de equilíbrio. Isso ocorre quando a temperatura, se for mais alta, favorece a…

de carga negativa real é muito maior do que por um ligante neutro. Os ligantes são classificados em fortes ou fracos, segundo uma série espectroquímica. Veja um parte dela (em ordem decrescente de força): CO > CN- > fosfino > NO2- > fenil > dipiridino > en > NH3 > CH3CN > NCS- > oxalato > H2O > OH- > F- > NO3- > Cl- > SCN- > S2- > Br- > I- Os ligantes de campo forte influenciam uma transição d-d no metal, de modo que o…

Voláteis: baixo ponto de ebulição - atomicidade < 7. Ex.: hidrácidos, HNO3,H2CO3, HClO3, etc. Fixos: alto ponto de ebulição - atomicidade ³ 7. Ex.: H3PO4, H3BO3, H3PO4, etc. Quanto ao grau de dissociação ( a) Ácido fraco: a < 0,05 ( 5%); Ácido médio: 0,05 £ a £ 0,5 (5 - 50 %); Ácido forte: a > 0,5 (50%) Hidrácidos: Fortes: HCl, HBr e HI / Médio: HF / Fracos: demais. Oxiácidos: depende da relação entre o número de H ionizável e o número de O da molécula: HxEzOy…

elementos pertencem. Os da família 4A a 7A podem perder elétrons por se ligarem a átomos mais eletronegativos. 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A +1 +2 +3 -4 a +4 -3 a +5 -2 a +6 -1 a +7 Ex: Cl : 1+ 1+ 3+ 5+ 7+ 4. Normalmente, o hidrogênio apresenta o Nox. igual a +1. Isso acontece com frequência porque como ele só tem 1 elétron e se liga