Cap

Equilíbrio Ácido-Base
ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

Professora: Rosana Balzer

Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas classificadas em quatro funções:

podem

ser

Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

Assim, em uma reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

Ácidos e bases - UFSC

Ácidos e Bases
Ácidos

Bases

Latim – “acidus”

Arábico – “Alkalis”

3

Ácidos e bases - UFSC

Ácidos e Bases
Bases

Arábico – “Alkalis”

4

Ácidos e bases - UFSC

Teoria de Arrhenius (Svante Arrhenius)
•

Primeira definição de ácidos e bases – 1884.

“Substâncias ácidas: aquelas que em solução aquosa ionizam-se, liberando como único cátion o H+ (H3O+)”
“Substâncias básicas: aquelas que em solução aquosa dissociam-se, liberando como único ânion o OH-”

•

Foi formulada com base na condutividade elétrica das substâncias em soluções aquosas.

5

Ácidos e bases - UFSC

Teoria de Arrhenius
•

XIX – Condutividade elétrica.

•

Compostos iônicos e moleculares.

6

Ácidos e bases - UFSC

Teoria de Arrhenius
•

Dissociação iônica e a ionização.
Dissociação iônica

Ionização

7

Ácidos e bases - UFSC

Teoria de Arrhenius
Restrita a soluções aquosas
•

Ácidos possuem forças diferentes.

•

Força dos ácidos – Grau de ionização.

- Ácidos fracos: 0 < α < 5%
- Ácidos moderados: 5% < α < 50%

- Ácidos fortes : 50% < α < 100%

•

Reações de neutralização definição de Arrhenius.

–

Desdobramento

da

Ácido + Base  Sal + H2O
8

Ácidos e bases - UFSC

Teoria de Bronsted-Lowry
1923 - Johannes N. Bronsted e Thomas M. Lowry.
Ácidos - doadores de prótons
Bases - receptores de prótons
Ionização do HCl:
HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq)
Par ácido-base conjugado
Ácido

Base

9

Ácidos e bases - UFSC

Teoria de Bronsted-Lowry
1923 - Johannes N. Bronsted e Thomas M. Lowry.
Ácidos - doadores de prótons
Bases - receptores de prótons
Ionização do HCl:
HCl(aq) +