Trabalho equilibrio
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28 páginas
EQUILÍBRIOQUÍMICO
PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >
Prof. Agamenon Roberto
EQUILÍBRIO QUÍMICO
EQUILÍBRIO QUÍMICO
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO EXPRESSA EM
REAÇÕES OU PROCESSOS REVERSÍVEIS
São reações ou processos que reagentes e produtos são consumidos e produzidos ao
TERMOS DE CONCENTRAÇÃO (KC)
Vamos considerar uma reação reversível genérica: mesmo tempo.
aA
Os reagentes e produtos destas reações são separados por uma dupla seta.
N 2 O4 ( g ) <
2
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1
+ bB <
> cC
2
+ dD
No equilíbrio teremos v1 = v2, como:
> 2 NO
2 (g )
a b v1 = k 1 [ A ] [ B ]
A reação que ocorre da esquerda para a
e c d v2 = k 2 [ C ] [ D ]
direita chama-se REAÇÃO DIRETA.
A reação que ocorre da direita para a esquerda chama-se REAÇÃO INVERSA.
Portanto:
c a d b k1[ A ] [ B ] = k2 [ C ] [ D ]
EQUILÍBRIO QUÍMICO
No início da reação a velocidade direta é máxima, pois temos uma maior concentração do
k1
reagente e, a velocidade da reação inversa é
k2
nula, pois não temos, ainda, um produto.
c d [ C ] [ D] a b
[ A] [B]
=
Onde:
À medida que a reação se processa a velocidade da reação direta diminui e da reação
k1
inversa aumenta.
k2
velocidade v1 = Kc
Então teremos:
c d [ C ] [ D]
Kc = a b
[ A] [ B ]
v1 = v2
v2
Observe tempo No momento em que as duas velocidades se igualam dizemos que a reação química atingiu o
EQUILÍBRIO QUÍMICO e, as concentrações dos seus participantes permanecem constantes.
que
KC
corresponde
a
uma
expressão em que no numerador aparecem as concentrações dos
produtos
e
no
denominador as dos reagentes.
Observações:
•
O valor de KC depende da reação considerada concentração
e
da
temperatura,
e
independe das concentrações iniciais dos reagentes. •
NO2
N 2 O4
A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem