Titulação

Química
Inorgânica
Reações Químicas

Prof. Mário Sérgio Rodrigues

revisão 1

Técnico em Química

Quimica Inorgânica – 2º ano

REAÇÕES QUÍMICAS
Uma reação química é uma alteração química onde a matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem somente sob determinadas circunstancias (ex., fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (ex., mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz).
Reações de síntese, adição ou combinação
As reações de síntese ou adição são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância.
Representando genericamente os reagentes por A e B, uma reação de síntese pode ser escrita como:
Fórmula Geral
A + B

AB

Exemplos:
Fe + S
FeS
2 H2 + O2
2 H2O
H2O + CO2
H2CO3
NH3 + H2O
NH4OH
Pode–se perceber nos exemplos que os reagentes não precisam ser necessariamente substâncias simples
(Fe, S, H2, O2, etc.), podendo também ser substâncias compostas (CO2, H2O, etc.).
Reações de análise ou decomposição
As reações de análise ou decomposição são o oposto das reações de síntese, ou seja, um único reagente dá origem a vários produtos mais simples que ele. A reação de decomposição ou de análise (pois através dela podem ser estudados os elementos químicos que dão origem à substância decomposta) é um dos tipos de reações químicas na qual determinado composto, por ação espontânea se instável e não espontânea se estável, ao se desfragmentar quimicamente, dá origem a pelo menos dois produtos diferentes. Como exemplifica a reação genérica a seguir:
Fórmula Geral
AB

A + B

Exemplos:
2H2O
2 H2 + O2
(NH4)2CrO7(s)
N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(v).
2 NaCl
2 Na + Cl2. O cloreto de sódio pode ser decomposto em sódio sólido e cloro gasoso, como o
NaCl é extremamente estável, é necessário algum processo (geralmente eletroquímico) para que os átomos de