Co Cn 5 H2o

amoniacal e fortemente eletrolítico. Os cátions deste grupo podem ser subdivididos em 3A e 3B. Os íons do grupo 3A são: Fe+3, Cr+3, Al+3. Precipitados: Fe(OH)3 castanho, Cr(OH)3 verde claro e Al(OH)3 branco. Os íons do grupo 3B são: Fe+2, Mn+2, Zn+2, Co+2, Ni+2. Todos precipitados são pretos, exceto ZnS que é branco e MnS que é rosado. Grupo IV- Os cátions deste grupo não reagem nem com reagente do grupo I, nem do II, nem do III. Eles formam precipitado com carbonato de amônio…

KHYONA BREIS CARVALHO LUANA PEREZ BONANO Joinville 2011 SUMÁRIO GEOVANI LUIZ DAL-RI JUNIOR 1 1 OBJETIVOS 3 2 INTRODUÇÃO 4 2.1 Formação de compostos de coordenação 4 2.1.1 Complexos clássicos 5 2.1.2 Complexos metálicos 5 2.2 Nomenclatura dos compostos de coordenação 5 2.3 Aplicações 7 2.4 Artigos científicos 8 2.4.1 Considerações sobre a química bioinorganica medicinal 8 2.4.2 Câncer e agentes antineoplásicos ciclo-celular não específicos que interagem com o…

QUALITATIVA RELATÓRIO DA ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO 3: FE+2, AL+3, CR+3, NI+2 , CO+2, MN+2 E ZN+2 DOCENTE: FRANCISCO CLAUDECE PEREIRA ALUNOS: ILVO JOSÉ TENÓRIO JÚNIOR LAÍZE GEOVANA S. DE SOUZA PEDRO HENRIQUE PRISCILLA RAYANNE A. COSTA SÉRGIO CALÍOPE NATAL/RN OUTUBRO DE 2010 Objetivo Esta aula teve como objetivo principal a realização de testes de precipitação dos cátions do grupo 3: Fe+2 Al+3, Cr+3, Ni+2 , Co+2, Mn+2 e Zn+2. Os equipamentos utilizados foram: tubos de…

hidrônio) como único cátion, quando em solução aquosa. Exemplos: HCl + H2O ==> H3O+ + Cl- HNO3 + H2O ==> H3O+ + NO3- H2SO4 + 2H2O ==> 2H3O+ + SO42- HCN + H2O ==> H3O+ + CN- Em contrapartida, bases são substâncias que contêm oxidrila (grupo OH) e liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. Exemplos: KOH + H2O ==> K+ + OH- NaOH + H2O ==> Na+ + OH- Ca(OH)2 + H2O ==> Ca2+ + 2OH- Ba(OH)2 + H2O ==> Ba2+ + 2OH- Na visão de Arrhenius, a neutralização…

de funcionamento. 3. É obrigatório, por razões de segurança, o uso de jaleco e tênis, durante as aulas. 4. Ao entrar no laboratório guardar mochilas, livros e pastas em armários ou bancadas específicos para este fim, conforme orientação do professor. 5. O material do laboratório deve ser utilizado sempre de maneira adequada e somente aqueles reagentes e soluções especificadas para a aula experimental. 6. Todo o material usado deve ser lavado no início e ao final de cada aula e organizado…

Isomeria de ionização Troca entre um ânion ligante e um contra-íon. [Co(NH3)5Br]SO4 não ppt AgBr(s) Ag+ Ag+ Br- [Co(NH3)5(SO4)]Br [Co(NH3)5Br]SO4 [Co(NH3)5(SO4)]Br Ba2+ Ba2+ BaSO4 (s) não ppt [Co(NH3)5Br]SO4 = violeta [Co(NH3)5(SO4)]Br = vermelho SO42- Isomeria de hidratação Troca entre um ligante aniônico e um ligante neutro (molécula de água = solvente). [Co(OH2)6]Cl3, cloreto de hexaaquacobalto(III), violeta [CoCl(OH2)5]Cl2, cloreto de pentaquaclorocoabalto(II), verde claro…

Vestibular. Solução: NaCl NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq) (não ocorre hidrólise pH = 7,0) NaNO3 NaNO3(s) + H2O(l) → Na+(aq) + NO3-(aq) (não ocorre hidrólise pH = 7,0) Li2SO4 Li2SO4(s) + H2O(l) → 2Li+(aq) + SO42-(aq) (não ocorre hidrólise pH = 7,0) NaF NaF(s) + H2O(l) → Na+(aq) + F-(aq) (ocorre hidrólise do F-) F-(aq) + H2O(l) ⇋ HF(aq) + OH-(aq) (pH > 7,0) CH3COONa CH3COONa(s) + H2O(l) → Na+(aq) + CH3COO-(aq) (ocorre hidrólise do CH3COO-) CH3COO-(aq) + H2O(l) ⇋…

complexos com um grande número de doadores de elétrons. Uma comparação entre os potenciais de redução Fe3+ + e- → Fe2+ E° = 0,77 V,Fe(CN)63- + e- →Fe(CN)64- E° = 0,36 V,proporciona um bom exemplo de como as estabilidades relativas dos estados de oxidação são afetadas pela formação de complexos. O Íon férrico aquoso é um bom agente oxidante, porém o ferricianeto [Fe (CN)6]3- é bem mais fraco. A formação do complexo com cianeto provoca maior estabilização do Fe (III) do que o Fe (II). 3O…

muito utilizado para dissolver sulfetos. Cu + 2HNO3 ---------> Cu(NO3)2(nitrato de cobre solúvel) C-Água régia:é uma mistura de HCl(3) e HNO3(1) OBS.:Todas as reações de solubilização das amostras devem ser realizadas inicialmente com H2O,posteriormente com HCl,HNO3 e água régia,a quente e a frio. Reagente É toda substância capaz de promover uma transformação química na amostra a ser realizada.Esse processo…

3. BACCAN, N.; GODINHO, O. E. S.; ALEIXO, L. M.; STEIN, E. - Introdução à Semimicroanálise Qualitativa, 6ª ed., Ed. UNICAMP, Campinas, 1995. 4. ALEXÉEV, V. - Semimicroanalisis Químico Cualitativo, Mendoza, U. V. (tradutor), Mir Publishers, 1975. 5. WISMER, R. K. - Qualitative Analysis With Ionic Equilibrium, 1ª ed., Macmillan, New York, 1991. 2 Marcha analítica para os cátions que serão estudados nesta disciplina Solução contendo Pb2+, Hg22+, Ag+, Hg2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, Fe2+,…