Co Cn 5 H2o

o de iodeto de potássio e amido). 1) 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓ – ppt branco PbCl2 + NH4OH → 2NH4Cl2 + Pb(OH)2 - Insolúvel 2) NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl↓– ppt branco AgCl + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O –solúvel 3) 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O Hipoclorito: ClO-1 1) Pelos ácidos diluídos (ácido clorídrico), desprendimento de cloro. O gás cloro se reconhece, também, por meio de um papel filtro previamente umedecido no iodeto de potássio…

identificação dos cátions é feita através de testes de chama e ou reações especiais. 2.1.1 Potássio, K Reações de íons potássio: Solução de hexanitritocobaltato (III) de sódio,Na3[Co(NO2)6] : forma um precipitado amarelo de hexanitritocobaltato (III) de sódio que é insolúvel em ácido acético. 3K+ + [Co(NO2)6]3- → K3[Co(NO2)6]↓ * Ensaio por via seca: Os íons potássio fazem com que a chama adquira uma coloração violeta. 2.1.2 Sódio, Na Reações dos íons sódio: Solução de acetato de…

carvão – agente redutor (energia, produtos gasosos e características finais dos produtos – ligas) Fe2O3 (s) + C(s) + energia ( Feo + CO (g) + CO2 (g) Feo ( Fe2+ + 2 e- ½ O2 (g) + H2O + 2e- ( 2 OH- FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Ferramentas: observações, fenoftaleína (OH-) e K+ + Fe(CN)63- + Fe2+ ( KFe[Fe(CN)6] (sólido) Azul de Turnbull ÁREAS: anódica (oxidação) e catódica (redução) Tipos de corrosão em metais i)…

serão os utilizados nesta prática. Materiais necessários para o desenvolvimento da prática. Vidrarias, equipamentos e diversos | Condição | Tubos de ensaio | 10 e 15 mL; | Estante para tubos de ensaio | - | Pipetas graduadas | 1 mL; 5 mL; 10 mL; | Conta gotas | 1 e 2 mL; | Pisseta | 250 mL; 500 mL | Vidro relógio | 100 mm | Béquer | 50 e 100 mL; | Bastão de vidro | - | Palitos de fósforo | - | Papel toalha | - | Soluções e reagentes necessários…

amoniacal e fortemente eletrolítico. Os cátions deste grupo podem ser subdivididos em 3A e 3B. Os íons do grupo 3A são: Fe+3, Cr+3, Al+3. Precipitados: Fe(OH)3 castanho, Cr(OH)3 verde claro e Al(OH)3 branco. Os íons do grupo 3B são: Fe+2, Mn+2, Zn+2, Co+2, Ni+2. Todos precipitados são pretos, exceto ZnS que é branco e MnS que é rosado. A alquimia medieval acabou fundando, com seus estudos sobre os metais, as bases da química moderna. Diversas novas substâncias foram descobertas pelos…

pressão sangüínea. Pode ser fatal. A ingestão de concentrações de até 1% causa queimaduras da garganta, nâuseas, vômitos e dor abdominal. Concentrações de 2-3% causam anemia e inflamação da garganta com dificuldade para respirar. Concentrações de 4-5% podem causar danos renais. Contato com a pele: Os cristais secos e as soluções concentradas são cáusticas, causando envermelhecimento, dor, queimaduras severas, manchas marrons na área de contato e possível endurecimento da epiderme.…

potássio Continuação da prática anterior Crescimento de cristais – alúmens de metais de transição Continuação da prática anterior Aula – Revisão do conteúdo das práticas Prova 1 Resinas de troca iônica Preparação do precursor Na3[Co(CO3)3].3H2O. Preparação do trisacetilacetonato de Co(III). Continuação da prática anterior Não haverá aula Espectroscopia eletrônica Preparação de compostos de Cu(II) carboxilatos Continuação da prática anterior Prova 2 Prova substitutiva – Para alunos que…

Sumario 1 Introdução 2 1.1Objetivo 6 2 Material e método 7 2.1 Esquema Geral 8 2.2 Procedimento 9 3 Resultados 12 4 Conclusão 15 5 Referencia 16 1 Introdução Os cátions do grupo III são conhecidos como grupo do sulfeto de amônio, pois todos precipitam como hidróxido ou sulfetos em solução saturada de sulfeto de hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto…

partículas eletricamente carregadas (no caso, íons) através de um meio (no caso, uma solução). Vamos considerar novamente a solução de cloreto + de hidrogênio. Já sabemos que ela contém íons H e Cℓ . bateria + - eletrodo de grafite H H2O + H solução aquosa de NaC (íons separados) Esse processo de separação de íons recebe o nome de dissociação iônica. O processo pode ser representado pela equação: + NaCℓ(s) → Na - (aq) + Cℓ (aq) •…

a formação da ligação coordenada Característica dos compostos: Podem ser um cátion, um ânion ou um composto neutro. [Co(NH3)6]Cl3 Número de coordenação: Número de ligações estabelecidas entre o íon central e os ligantes Número de coordenação DOIS: É raro e geralmente ocorre com íons +1 do Cu, Ag, e Au, e Hg2+. A geometria é linear. [H3N-Ag-NH3]+ [NC-Ag-CN]- [Cl-Au-Cl]- Número de coordenação TRÊS: As principais disposições de sua geometria são a plana e a…