Teoria estudo de corrosão e eletrólise

CORROSÃO
Metais “nobres” : Auo e Pto ambiente
Maioria (forma mais estável): Mn+ forma oxidada Óxidos, sulfetos, cloretos, etc

Mn+ + ne- + energia (indústria) ( Mo

Mo ( Mn+ + ne- + energia (PILHA) (CORROSÃO)

Metalurgia (qualquer metal)
Siderurgia (aço – ferro) carvão – agente redutor (energia, produtos gasosos e características finais dos produtos – ligas)

Fe2O3 (s) + C(s) + energia ( Feo + CO (g) + CO2 (g)
Feo ( Fe2+ + 2 e-
½ O2 (g) + H2O + 2e- ( 2 OH- FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Ferramentas: observações, fenoftaleína (OH-) e K+ + Fe(CN)63- + Fe2+ ( KFe[Fe(CN)6] (sólido) Azul de Turnbull

ÁREAS: anódica (oxidação) e catódica (redução)

Tipos de corrosão em metais

i) Corrosão galvânica. (( ( 0 - outros metais (ligas, impurezas, conexões, etc). - Diferenças de concentrações de espécies (diferença de potenciais por diversos fatores). Ex: O2 (g), pites

ii) Eletrolítica. Fonte de corrente externa. Ex: linhas de eletricidade, trens, metro, aterramento defeituoso –corrente de fuga, etc iii) Microbilógica. Bactérias, fungos e algas. iv) Corrosão sob tensão fraturante. Ex: Silver bridge (rio Ohio- EUA, dez 1967 – 46 mortes).

Água de rios e lagos, água do mar, umidade, poluição industrial e doméstica, chuva ácida, poeira (aeração diferencial, poeiras higroscópicas, sais, gases), etc.
CUSTOS: Reino Unido, 1971 custo anual 3,5 % do PIB EUA, 1975 custo annual 4,2 % PIB
25 % da produção mundial de aço – REPOSIÇÃO (parcial)
PROTEÇÃO: Revestimento / filme ou liga i) Orgânico ~80 % (tintas, verniz, plástico, óleos, etc) ii) Inorgânico a) filme com material mais inerte: - eletrodeposição - banho de imersão em metal fundido - cladização ou metalização
Ex: indústria de alimentos, revestimento catódico -filme protetor (Sno sobre Feo – folha de flandres).
( (Fe2+/Feo) = -0,44 V
( (Sn2+/Sno) = -0,136 V risco ?