Eletroquímica-tipos de reações

Oxidação e Redução
Fenômenos eletroquímicos

Átomo segundo Rutherford.

As camadas eletrônicas.

Conceitos básicos-raio atômico

ELETROPOSITIVIDADE ou CARÁTER METÁLICO
Eletropositividade é a capacidade de um átomo perder elétrons, originando cátions. Ex: Na+. Os metais apresentam elevadas eletropositividades, pois uma de suas características é a grande capacidade de perder elétrons. Entre o tamanho do átomo e sua eletropositividade, há uma relação genérica, uma vez que quanto maior o tamanho do átomo, menor a atração núcleoelétron e, portanto, maior a sua facilidade em perder elétrons. Também não está definida para os gases nobres.

Eletropositividade

Eletronegatividade
A eletronegatividade dos elementos não é uma grandeza absoluta, mas, sim, relativa. Ao estudá-la, na verdade estamos comparando a força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação. Essa força de atração tem uma relação com o RAIO ATÔMICO: Quanto menor o tamanho de um átomo, maior será a força de atração, pois a distância núcleo-elétron da ligação é menor. Também não é definida para os gases nobres.

Eletronegatividade capacidade de ganhar elétrons

F>O>N=Cl>Br>I=S=C>P=H>metais

Energia potencial...
A corrente elétrica só passará de um ponto a outro de um circuito, desde que entre eles exista um desnível de quantidade de carga elétrica. Numa catarata, quanto maior é o desnível maior é a quantidade de energia que pode ser transferida.

Diferença de potencial d.d.p. ou tensão

Voltímetros.

Aparelhos usados para medir ddp

Teoria dos octetos.

A maioria dos elementos se estabilizam com 8 elétrons na última camada . Para tanto eles realizam ligações químicas.

Ligações Químicas
Ligações Iônicas, normalmente entre metais e ametais, o metal cede elétrons para o ametal, os átomos se agregam pela diferença de carga elétrica.

Outro exemplo de ligação iônica.

Ligações químicas
Ligações covalentes, comum entre ametais, os átomos