Adsorção

Eletroquímica
Aula 17
Eletroquímica eletródica
É o ramo da Química que trata da interconversão entre energia química e energia elétrica
Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2011
Reações redox processos eletroquímicos têm por base reações redox, de duas formas:

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Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.

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energia liberada numa reação química espontânea é convertida em energia elétrica eletricidade fornece energia para que uma reação não-espontânea ocorra

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LTEX 2ε .

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Reações redox

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Reações redox

Redução e oxidação
Oxidação e redução =⇒ transferência de e−

origem do termo =⇒ “reduzir” um minério a seu metal
Fe2 O3 (s) + 3CO(g)

∆

/ 2Fe(l) + 3CO2 (g)

Mg(s) + Cl2 (g) −→ MgCl2 (s)
MgCl2 : composto iônico contendo 1 Mg 2+ + 2Cl −

Monóxido de carbono

Óxido de ferro(III)

Mg metálico: =⇒ átomo neutro em MgCl2 : Mg perde 2e− =⇒ aumento de carga positiva
=⇒ foi oxidado pelo Cl2

oxigênio é removido do Fe2 O3 e adicionado ao CO
CO =⇒ oxidado

reduz sua
“carga positiva” é reduzido

Cl2 : composto molecular, molécula neutra
Cl2 + 2e− −→ 2Cl −
Cl2 ganhou 2e− =⇒ diminui carga
=⇒ foi reduzido pelo Mg

CO =⇒ agente redutor (provoca redução do Fe2 O3 )
Fe2 O3 =⇒ agente oxidante (provoca oxidação do CO) [e-mail] ()

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Reações redox

Reações redox
Atribuindo o número de oxidação

Números de oxidação

átomo num elemento puro (Cu metálico, I2 , etc.): número de oxidação zero

permitem reconhecer