Calculo

I) Utilize o Teorema Fundamental do Cál
1) Z 3
−1
x
5
dx 2) Z 2
1
3 x 4 dx 3) Z π/4
0
sec2 t dt
4) Z 1
−1
x
2 + 1 x 2 + 2 dx 5) Z 4
−3
|x + 1| dx 6) Z 1/2
−3/2
1
4x
2 + 12x + 13 dx 7) Z 1
0
10x dx 8) Z 1
−1
# y −
|y|
2
#
dy 9) Z π
−π
(sen θ + | cos θ|) dθ
10) Z ln √
3
0 e t
1 + e
2t
dt 11) Z −
√
2/2
−1
1 y p
4y
2 − 1 dy 12) Z e π/4 1
4
t(1 + ln2
t)
dt
II) Desenhe o
(a) A é o
2
.
(b) A é o
2 − 1 ≤ y ≤ 0.
(
(d) A é o
2+2x+5.
(e) A é o
3 − x, y = sen πx,
(f ) A é o
1
x2 ≤ y ≤ 5 − 4x
2
.
Resp.: a) 26/3, b) 4/3,
III) En
2
, pela reta tangente a essa parábola no ponto (1,1) e o eixo x.
IV) Cal pares (x,y) tais que:
a) 1 ≤ x ≤ 3 e 0 ≤ y ≤ x.
b) 1
2 ≤ x ≤ 2 e 0 ≤ y ≤
1
x2 .

2 + y
2 ≤ 4 e y ≥ 0.
d) 1 x ≤ y ≤ 1 e 1 ≤ x ≤ 2.
(Resp.: a)26π/3, b) 21π/8,

Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa.1 De um modo resumido, quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados através da corrente elétrica de energia química, forçada.2 Em tal processo, ocorre primeiramente a decomposição (ionização ou dissociacão) do composto emíons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica (mais conhecida como pilha ou bateria), constituindo um fenômeno físico-químico não espontâneo. É importante frisar que, enquanto a reação que ocorre numa pilha ou bateria é espontânea, a eletrólise é um processo antinatural, isto é, não é espontâneo; sua ocorrência só se dará se garantido que uma corrente elétrica seja aplicada no sistema.2
Os processos eletrolíticos são de grande importância na