Trabalho

COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
OU COMPLEXOS

Constituição: Metal de transição - ácido de Lewis
Íons ou moléculas - base de Lewis

Tipo de ligação: Ligações coordenadas. Os grupos ligantes têm pares de elétrons disponíveis que são utilizados para a formação da ligação coordenada

Característica dos compostos: Podem ser um cátion, um ânion ou um composto neutro.

[Co(NH3)6]Cl3

Número de coordenação: Número de ligações estabelecidas entre o íon central e os ligantes

Número de coordenação DOIS: É raro e geralmente ocorre com íons +1 do Cu, Ag, e Au, e Hg2+. A geometria é linear.
[H3N-Ag-NH3]+

[NC-Ag-CN]-

[Cl-Au-Cl]-

Número de coordenação TRÊS: As principais disposições de sua geometria são a plana e a piramidal. É relativamente raro. Exemplos: HgI3- plano e SnCl3- piramidal.

Número

de

coordenação

QUATRO:

É

um

dos

mais

importantes e se apresenta em duas geometrias principais, a tetraédrica e a quadrada. Os complexos tetraédricos são muito comuns

Li(H2O)4AlCl4-

BeF42-

FeCl4-

CoBr42-

Os complexos quadrados planares são muito encontrados com o Cu2+, Ni2+, Pd2+, Pt2+, Au3+, Rh+, Ir+ e os ligantes estão voltados para os vértices de um quadrado.

Número de coordenação CINCO: Existem dois arranjos geométricos simétricos, a bipirâmide trigonal (bpt) e a pirâmide quadrada (pq). Ambos se convertem um no outro através de pequenas modificações nos ângulos de ligação
Ni(CN)53-

(bpt)

(pq)

Número de coordenação SEIS: Quase todos os cátions formam complexos com essa coordenação. Praticamente todos têm como forma geométrica o octaedro.

Classificação dos ligantes: É função do número de átomos com disponibilidade

eletrônica

para

efetuar

ligações

coordenadas como o metal.

Monodentado - Possui apenas um átomo capaz de efetuar ligação coordenada
Bidentado - Possui dois átomos capazes de efetuar ligação coordenada - etilenodiamina
Tridentado - Possui três átomos capazes