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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA MARANHÃO

Compostos de coordenação

PROFESSORA: MARIA DAS GRAÇAS DE OLIVEIRA E SILVA

Complexos metálicos
• Os íons metálicos podem funcionar como ácidos de Lewis; • Formam ligações covalentes com íons que funcionam como bases de Lewis; • Complexos de coordenação ou Complexos metálicos são uniões complexas de metais rodeados por moléculas ou íons ou simplesmente que são compostos metálicos formados através de interações ácido-base de Lewis.

Complexos metálicos
• Se o complexo possui carga ele é chamado de íons complexo; • Compostos de coordenação: são compostos que contêm Complexos de coordenação ou Complexos metálicos; • A maior parte dos compostos de coordenação apresentam um metal de transição na sua constituição;

• As moléculas ou íons que circundam o íons metálico em um complexo são conhecidos como ligantes, que geralmente são bases de Lewis;

Equilíbrios de Dissociação
• Há duas maneiras de se tratar o equilíbrio envolvendo íons complexos: - Considerar o Equilíbrio de Dissociação: Ex.: [Ag(NH3)2]+ Ag(NH3)2+ (aq) ↔ Ag+ (aq) + 2NH3(aq) - A constante de equilíbrio para esta reação é chamada de Constante de Instabilidade (Kinst);

[ Ag  ][ NH 3 ]2 K inst   6,0 x108  [Ag( NH 3 ) 2 ]
- Quanto maior Kinst , menos estável é o complexo.

Equilíbrios de Dissociação
- Considerar o Equilíbrio de Formação: Ex.: [Ag(NH3)2]+ Ag+ (aq) + 2NH3(aq) ↔ Ag(NH3)2+ (aq)

- A constante de equilíbrio para esta reação é chamada de Constante de Formação ou de Estabilidade (Kform);

[Ag( NH 3 ) 2 ] K form   2 [ Ag ][ NH 3 ]



1 K form  K inst

Íons Complexos e Solubilidade
• Quando um íon complexo é formado em uma solução de um sal insolúvel, a concentração do íon metálico é reduzida; • Desta forma, mais sólido deve ser dissolvido a fim de preencher a quantidade de íon metálico perdida até que a concentração exigida pelo Kps do sal seja alcançada;

• A solubilidade do sal aumenta quando são formados íons complexos.